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《2015高考化学一轮复习——化学反应速率与化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学反应速率与化学平衡山东省安丘市实验中学：周月明一、化学反应速率及其影响因素［知识整合］1.化学反应速率（1）概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的増加来表示。⑵表达式:vW常用单彳立:molLis】、molLimin1。G）速率大小判断方法:对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一,否则可能会得岀错误结论。~迪《拄①对反应物来说山“（始）・c（终）;对生成物来说山“（终）・c（始）
2、。②表示化学反应速率时，要注明具体物质。同一反应中用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同,但意义相同。各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计最数（系数）之比。例如反应:mA（g）+nB（g）pC（g）,其速率比为v（A）:v（B）:v（C）=m:n:po③固体和纯液体的浓度视为常数，因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。2•外界条件对反应速率的影响（其他条件不变，改变一个条件）浓度一增大反应物的浓度,反应速率增大，反之减小。压强一对于有气体参加的反应，增大压强（反应混合物的浓度增大
3、），反应速率加快，反之减慢。温度—升高温度,反应速率加快，反之减慢。催化剂—使用催化剂，能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。其他因素一反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。豪血如（1）当升高温度或增大压强时，正、逆反应速率都增大，但增大程度不同,取决于反应的働应和方程式的化学计量数。⑵当降低温度或减小压强时，正、逆反应速率都降低但降低程度不同。⑶温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响增大固体反应物
4、表面积体积缩小f分子能承增加1活化能降低活化分子百1分数增加使用催浓度增加I—I压强堆大II温度升高L一单位体积的活化分子数增加一有效碰撞次数化学反应速率加快_【规律方法】关于化学反应速率的两个问题（1）灵活应用”反应速率之比二化学计量数（系数）之比二浓度变化量之比二物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率，确定物质的化学计量数（系数）、书写化学方程式。（2）准确理解外界条件对化学反应速率的影响①固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积（接触面）的变化而改变反应速率。如将硫
5、铁矿粉碎是为了增大接触面加快反应速率。②改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是弓I起浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。对于气体体系，有以下几种情况：引握引屆引起恒温时:增大压强一一体积缩小r气体物质浓度增大一^反应速率加快引起引起»反应速率加快恒容时a充入气体反应物呷浓度增大豊总压增大b.充入"惰气"邑聲总压增大（分压不变）一各反应物浓度不变—反应速率不变恒压时:充入”惰气"引轉体积增大A各反应物浓度减小》反应速率减慢【典例1】
6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）i2SO3（g）AH＜O,M研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A.图I研究的是to时刻增大02的物质的量浓度对反应速率的影响B.图口硏究的是to时刻通入氮气增大体系压强对反应速率的影响C.图DI研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图HI研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析:图I中to时刻的v（正）、v（逆）都高于原平衡化学反应速率且v（正）＞v（逆），应是增大体系的压
7、强所致,A项错;图n中图像显示v（正）二v（逆）都高于原平衡体系，而体系中通入氮气，并未改变各组分的浓度，故不影响v（正）、v（逆）,B项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态,C项错;图DI中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时,T（乙）＞T（甲），且此反应的朋＜0,温度［由T（乙）-T（甲）］降低a（SO2）降低符合曲线变化D项正确。答案:D。二、化学平衡及其影响因素［知识整合］1.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变即
8、：尊一化学平衡研究的对象是可逆反应达到化学平衡状态时，如R逆化学平衡是一种表而静止状态,反应并未停止，是一种动Y态平衡血_达到化学平衡状态麻,各组分浓度保持不变,不随时间变化而变化外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破.再在新条件也L卜•建立新的化学平衡状态（1）在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变/旦不一定相等,也不一定符合化学计量数之比。⑵化学平衡状态是建立在一定条件（浓度、温度、压强等）之
