【7A文】电离平衡课件.ppt

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1、1第3章电离平衡（第1课时）山东省诸城实验中学张福涛QQ:354916459Email:clfutao@163.com校训：用心思考未来2校训：用心思考未来学习目标：1.理解电解质的电离平衡概念。2.了解水的电离、溶液pH等概念。3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。课前自主学习答案（略）3校训：用心思考未来【练习】室温时，分别向水中加入下列1mol·L-1各溶液，完成表1。加入物质HClCH3COOHNaOHNH3·H2OCH3COONaNH4Cl平衡移动方向c(H＋)的变化pH变化电离程度变化课堂合作探究4校训：用心思考未来【问题1】针对上述表1，讨论以下问题：⑴分别

2、向水中加入1mol·L-1盐酸和醋酸，相当于对酸进行稀释，该操作对盐酸和醋酸的电离程度有何影响？为什么？⑵设计实验方案，证明1mol·L-1盐酸和醋酸的电离程度不同。5校训：用心思考未来看pH的变化⑴测CH3COONa溶液的pH。⑵取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化。⑶取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸。⑷直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH,若为强酸，pH=1,若为弱酸，pH>1。【归纳拓展】1.影响弱电解质的电离平衡的因素（略）2.证明醋酸是弱电解质的实验方法6校训：用心思考未来看溶液导电性的变化⑴浓度相同的盐酸和

3、醋酸，测导电性⑵稀释纯CH3COOH，测导电性变化通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量⑴pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱量⑵pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的量⑶pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率⑷浓度相同的盐酸和醋酸与Zn反应，看初始产生氢气的速率7校训：用心思考未来【迁移应用】现有0.1mol·L-1氨水，变化条件可能如下：①加入水②加入氯化铵固体③加入少量氢氧化钠固体④加入浓盐酸。请完成表2。可能变化条件平衡移动c(NH3·H2O)n(OH-)c(OH-)向左移动增大向右移动增大8校训：用心思考未来【问题2】针

4、对上述表1，讨论以下问题：⑴由表1可知，加入CH3COOH和NH4Cl后溶液的pH各有何变化？为什么？⑵同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？为什么？⑶0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中含有哪些离子？分别是怎样形成的？下列情况：①加入水②加热③加入NaOH④加入0.1mol·L-1CH3COOH，溶液中各种离子的浓度有何变化？9校训：用心思考未来【归纳拓展】1.盐类水解的原理2.影响盐类水解平衡的因素（略）10校训：用心思考未来【迁移应用】物质的量浓度相同的下列溶液：A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3⑴NH

5、4+浓度的大小顺序是。⑵NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是（）。A.NH4Al(SO4)2B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3⑶为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）。①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.只有③C.③④D.只有④11校训：用心思考未来【问题3】针对上述表1，讨论以下问题：⑴若加入某物质后，溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积小于10-14，则该物质可能为哪种物质？⑵分别向水中加入NaHSO4溶液和NaHCO3溶液，水的电离程度有何变化？为什么

6、？12校训：用心思考未来【归纳拓展】影响水的电离的因素⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，c(H＋)、c(OH―)同时增大,Kw增大，pH值变小，但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。⑷其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样

7、能促进水的电离。13校训：用心思考未来14真诚致谢，恳请指导!校训：用心思考未来山东省诸城实验中学欢迎你！