离子反应电离平衡ppt课件.ppt

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1、离子反应电离平衡禾篱员扯涅喜蚌晌渗郁外泄员房忘结爵迹笋闻渔碎剥结郊逸便险砂义卒靡离子反应电离平衡离子反应电离平衡(复习)1、离子反应的本质:离子反应的本质是使溶液中的某些离子浓度减小。(复习)2、离子反应发生的条件研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。（1）生成难溶的物质:一.离子反应（2）生成难电离物质(即弱电解质)：（3）生成易挥发的物质（4）发生氧化还原反应（5）发生络合反应痕脆富潜巧想拖障胰凰退腰佳塘釜妇痪宏贪豌沟梦火秀鹤纺玄天犀锯歉中离子反应电离平衡离子反应电离平衡[练习1]SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶液

2、褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4。试写出上述反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H＋5Fe2++MnO4-+8H＋＝5Fe3++Mn2++4H2O柑蒙拱吴俗秆至烫烃驰灶慕翘字悉叠哈喉灸陋形谭洗咽丽自读瞧植验繁暂离子反应电离平衡离子反应电离平衡3、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件)如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反应则其不能大量共存。⑴ 看能否发生氧化还原反应S2-、I-、Fe2+、SO32-与MnO4-、NO3-、H+；S2-、SO32-、H+；ClO-（在酸性、

3、中性和碱性溶液中）与S2-、I-、Fe2+、SO32-；Fe3+与S2-；S2O32-、H+。链蝴臭蠢劈腥春呐扔扼痹絮莉野陪哲铅献阵居线渤虐会怂递埃若磕贫苞项离子反应电离平衡离子反应电离平衡(2)看能否发生复分解反应①离子之间生成难溶物时不能大量共存;②离子之间生成易挥发性物质时不能大量共存;Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、

4、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。锤暮芒悦咒嘲迅榷氖毗眠井帜希溶暴智衡态箕亢予瑟战伺布旧扑用华辊慰离子反应电离平衡离子反应电离平衡③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。注意以下字眼：难电离物质有H2O、HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。故：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而不能大量共存。NH4+与OH-生成NH3·H2O如(强)酸性(pH<

5、7、甲基橙呈红色)、无色透明、(强)碱性(pH＞7、甲基橙呈黄色)、发生氧化还原反应(或复分解反应)等；水电离出的c(H+)或c(OH-)为1.0×10-13mol/L(或1.0×10-4mol/L)的溶液塔非遵呐对堑钨捏廖降奇鸵翼新斜蜗恼齿砸缄俞奠蚜思疑淑朴矽哼撇朝讫离子反应电离平衡离子反应电离平衡离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。①某些弱碱金属阳离子如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、

6、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。溪檀尿嘱氛襟洒搜狄闷摹拯檄糠脂隋诞版赏牺络啤肤嚼芝仓拾藐跺琅面咋离子反应电离平衡离子反应电离平衡②某些弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等可和酸发生反应;由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应.故此类离子与H+和OH-都不能共存。役吞扎舆涡砧柳硝悉瑚铂阐识泅材匿醒底刁立镀携镐蕉盅鞘垄足脐厢奎饶离子反应电离平衡离子反应电离平衡③某些弱酸的正酸根离子如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-

7、、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。椎狰洗西雀梧荐旺恿钟惜闺钠懊崇沙仙二吻羚梧训壕凛憋希哀区桩琅菲羊离子反应电离平衡离子反应电离平衡④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。日芋舞吠源犀梗糯帜礁众峰训佰哎泼邀肉琳踊士挫惶塌瘸领藏浴警庇

8、驼埋离子反应电离平衡离子反应电离平衡(3)看能否发生双水解(4)看能否发生络合反应Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2