新课程物质的量导

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1、汨罗二中高一化学组导学案（6）第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。过程和方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。情感、态度、价值观培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制【课前知识准备】1.溶液是、、的，由和两部分组成。溶液

2、组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度（某温度下）用S表示，则溶质的质量分数可表示为。10﹪的NaOH溶液的含义是什么？2.参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【新知呈现】一、物质的量浓度1定义：。2符号：。3表达式：。4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1将4.0gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例2在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为.例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的

3、说法是（）A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.4molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算3汨罗二中高一化学组导学案（6）【合作交流】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。例4：市售浓硫酸溶质的质量分数为98﹪，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度。(4)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。例5计算

4、要配置500mL1mol／L的硫酸溶液，需要密度为1.84g／cm3的98％的浓硫酸多少毫升？【跟踪训练】1、下列说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L。B.将62gNa2O溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是1mol/L.C.将160g硫酸铜晶体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是1mol/L。D.从1L3mol/LNaOH溶液中取出50mL，该溶液物质的量浓度是3mol/L。2、NA为阿伏伽德罗常数，则关于0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液的叙述不正确的是（）A.1L溶液中所含阴、阳离子的总数为0

5、.4NA个。B.2L溶液中含有0.2NA个SO42-离子。C.500mL溶液中含有0.05NA个Al3+离子。D.含有0.4NA个阴离子的溶液的体积为2L。3、下列溶液中，NO3-的物质的量浓度最大的是（）A.500mL1mol/LKNO3溶液B.200mL1mol/LBa（NO3）2溶液C.500mL0.5mol/LMg（NO3）2溶液D.300mL0.5mol/LFe（NO3）3溶液4、把1.12L（标准状况）HCl气体溶于水，配成250mL溶液，则溶液中HCl的物质的量浓度为。5、含0.3mol/LSO42-的Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度是c(

6、Fe3+)=6、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.7mol/L，则c(K+)=7、将14﹪的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，变成80ml28﹪的KOH溶液，此溶液的物质的量浓度为3汨罗二中高一化学组导学案（6）8、在标准状况下，1体积的水约溶解750体积氨气，所得溶液的密度为0.93g/mL，试求这种氨水的物质的量浓度是多少？3