化学基本概念和理论专题复习学案

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1、基本概念和理论一、知识梳理1、物理变化和化学变化物质的变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化叫做物理变化。生成了其他物质的变化叫做化学变化，又叫。本质特征没有生成其他物质。生成了其他物质。分子的变化只是分子间改变，分子种类没有改变。分子破裂成原子，各原子重新组合成了新的分子。表面特征只是物质的形状，大小，状态改变。一般有发光，放热，颜色改变，生成气体，产生沉淀等现象。举例水变成水蒸气，粉笔粉碎水通电生成氧气和氢气2．物理性质和化学性质化学性质物理性质定义物质在中表现出来的性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳

2、定性、酸性、碱性等。颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等。3、物质的分类混合物物质单质纯净物有机化合物化合物酸碱无机化合物盐氧化物︰⑴纯净物和混合物纯净物混合物定义由物质组成(有化学式)。由的物质混合而成，彼此间不发生化学反应，各物质都保持原来的性质（无化学式）。分子构成特点由种分子构成。由种分子构成。举例氧气，水，氢氧化钙，等。空气，大理石，澄清石灰水等。⑵单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐定义举例单质由种元素组成的纯净物。H2、O2、C、N2化合物由种元素组成的纯净物。H2O、KClO3氧化物由元素组成，其中一种是氧元素的。CO2、H

3、2O、CO、CuO酸电离时生成的阳离子全部都是离子的化合物。(酸=H++酸根离子)如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH碱电离时生成的阴离子全部都是离子的化合物。(碱=金属离子+OH-)NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐含有离子和离子的化合物。Na2CO3，CuSO4，KMnO4、KNO3、CaCO3、⑶有机化合物和无化合机物有机物：含有元素的化合物。（不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）如：CH4(最简单的有机物)、C2H5OH、CH3COOH、蛋白质、糖类等无机物：不含有碳元素的化合

4、物。（包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）4．四种基本反应类型基本反应类型定义特点举例化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。多变一A+B=C分解反应一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。一变多A=B+C置换反应一种和一种反应生成另一种和另一种的反应。一换一A+BC=AC+B复分解反应两种化合物相互生成另外两种化合物的反应。两互换AC+BD=AD+BC5、中和反应：和作用生成和的反应。该反应属于反应。6、催化剂：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和都不改变的物质叫做催化剂，又叫触媒，催化剂在反应中所起的作用叫做作用。催化剂的特点记为“一变二不

5、变”。7．硬水和软水，硬水软水定义含有较多可溶性、化合物的水含较少或不含可溶性、化合物的水鉴别加搅拌、泡沫少浮渣多的是硬水泡沫多、浮渣少的是软水转化可用或蒸馏的方法降低水的硬度8．分子和原子分子是保持物质性质的最小粒子。同种分子性质，不同种分子性质。特点：⑴分子的体积小、质量小；⑵分子在不断运动；⑶分子间有间隔。温度越高，分子运动速率越快，间隔越大。原子是变化中的最小粒子。它由和构成，原子核又由和构成。在化学变化中分子，原子。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数9．元素：具有相同（即核内）的一类原子的总称。元素种类由决定，元素的化学性质主要由决定。10、相对原子质

6、量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比。相对原子质量=某一个原子的质量÷（一个碳原子的质量×1/12）相对原子质量≈质子数+中子数11、离子：带电的原子或原子团。带正电的叫，带负电的叫。注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数12．离子符号和元素化合价的表示方法离子符号元素的化合价表示方法在元素符号的右上方标明所带电荷，数字在前，正负号在后，1要省略。在元素符号的上方标明化合价；正负号在前，数字在后，1不能省略。必须记注元素符号右歪帽，先写数字后写号一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌；一二铜二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为

7、-1，氟-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）13.质量守恒定律及守恒的原因内容:化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。守恒的原因：因为化学反应的实质是参加反应的各物质的原子，重新组合成其他物质的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，数目没增减，原子的质量也没有改变。在化学反应中，有五个一定不变、二个一定变、一个可能变。即物质总质量元素种类五个一定不变原子种类原子数目化原子质量学物质种类反二个一定变应分子种类一个可能变：分子数目14、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的混合