专题复习：基本概念和基本理论

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1、专题复习：基本概念和基本理论1•化学变化：（宏观）生成新物质的变化。（微观）生成新的分子，分子本身发生改变。化学变化常伴随吸热、放热、发光、变色、放岀气体、生成沉淀等现象。物理变化：（宏观）没有生成新物质的变化。（微观）分子间空隙发生变化，分子木身没有改变。二者本质区别：是否有新物质生成。①判断铝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据A、火星四射；B、有白色固体生成；C、放出大量的热；D、以上都不是②下列成语或俗语涉及到化学变化的是A、滴水成冰；B、聚沙成塔；C、星星之火，可以燎原；D、铁杵磨成针2.化学性质：在化学变化中表现出來的性质。如：可燃性、助燃性、氧

2、化性、还原性、酸碱性等。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。3.（1）分子：是保持物质化学性质的最小微粒。原子：是化学变化中的最小粒子。二者区别：在化学变化中是否可以再分。⑵离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。①阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子;②阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。⑶原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数二核外电子数阳离子：质子数>核外电子数阴离子：质子数〈核外电子数⑷离子符号：①写法：在元素符号右上角标上离子所带的电荷数。如：氧离子带2个单位的负电荷，符号为。2一；钠离子带1个单

3、位的正电荷，符号为Na；硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为SOh【书写技巧、根据化合价书写离子符号，如锁的化合价为+2价，则锁离子带2个单位的正电荷，符号为Ba2]★②离子符号的意义：如：o2-整体表示：1个氧离子右上角的数字2：每个氧离子带2个单位的负电荷⑸构成物质的微粒有：分子、原子、离子A、由分子构成的物质有：①非金属气体单质，女U：出、0八2；②非金属元素与非金属元素组成的化合物，如：IM）、CO2、SO2、N02….B、由原子直接构成的物质有：①金属类，Fe、Cu^Ag②稀有气体，He>Ne、Ai③金刚石、石墨C、由离子构成的物质有：NaCl>

4、KC1、CaCO3、NaOH……①用化学符号表示：鞍根离子2个氮分子4个亚铁离子氧化铁中氧元素的化合价②水是由构成，汞是由构成，氯化钠是由构成O4.元素：⑴概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；（注：元素种类由质子数决定）⑵元素的化学性质和原子结构的关系元素的化学性质与原子最外层电子数有密切的关系（即元素的化学性质由原了最外层电了数决定）①氯元素与钠元素化学性质不同是由于原子中的（）A、核外电子总数不同；B、中子数不同；C、质子数不同；D、最外层电子数不同②在化学反应里元素的原子结构发生变化的是（）A^质子数；最外层电子；C、中子数；D

5、、核电荷数③对于W和Na*的说法，正确的是（）A、属于同一种元素；B、属于同一种粒子；C、核外电子数相同；D、具有相同的电子层数5•混合物：由多种物质组成。如空气、各种合金、矿石、溶液等纯净物：由一种物质组成。化合物：由多种元素组成的纯净物。单质：由一种元素组成的纯净物。氧化物：由氧元素与另一种元素组成的化合物。酸：电离出的阳离子全部是H'的化合物。碱：电离出的阴离子全部是0旷。盐：金属离子（或鞍根离子）与酸根离子形成的化合物有机化合物：大部分含有理元素的化合物，简称有机物。如CB（甲烷，最简单的有机物）、C2H5OH（乙醇俗名：酒精）、CMOOH（乙酸

6、俗名：醋酸）、C6Hl2O6（葡萄糖）、蔗糖等；但CO、CO?、含碳酸根的化合物等具有无机化合物的组成和性质,属于无机化合物。有机高分子，如：淀粉、蛋白质、塑料等①下列属于纯净物的是（）A、天然气；B、铝合金；C、碘酒；D、氯酸钾②氧气02和臭氧％将这两种气体混合，所得气体属于（）A、单质；B、化合物；C、纯净物；D、混合物③下列物质中，属有机物的是（）A、H2CO3；B、NaHC03；C、C2H5OH；D、CO④图中•和O分别表示两种不同元素的原子，表示混合物的是,化合物的是，单质的是oABCD⑤下列含有氧分子的物质是（）A、水；B、二氧化碳；C、空气

7、；D、氯酸钾⑥下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A、心03、NaOH、HC1；B、Ca（OH）2>HC1、NaCl；C、H2SO4、Na2C03>Ba（OH）2；D、HNO3、KOH、CuSOi①一定由两种元素组成的物质是（）A、单质；B、化合物；C、氧化物；D、混合物②某物质经分析只有一种元素组成，则该物质不可能是（）A、单质；B、化合物；C、混合物；D、纯净物6.化学反应的类型：⑴四大基本反应类型：［化合反应］由两种或两种以上物质牛•成另•种物质的反应。【分解反应】由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。【置换反应】由一种单质与一种化合物反

8、应,生成另一种单质与另一种化合物的反应【复分解反应】由两种化合物互相交换成分,生