化学基本概念及理论复习

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1、第二部分化学部分化学基本概念及理论科学总复习第二单元：物质的组成与结构1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“高硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A.元素B.单质C.分子D.氧化物A1.物质的宏观组成（纯净物是由元素组成的）元素定义：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称表示方法：元素符号存在形式游离态(单质态)化合态O2H2O元素的分类金属元素非金属元素（稀有气体元素）2.不同元素的本质区别是（）A.核外电子数B.质子数不同C.质子数和中子数不同

2、D.中子数不同B3.水是由一个氧元素和二个氢元素组成。这句话正确吗？×4.只要组成物质的元素相同，物质的性质就相同。这句话正确吗？×①元素的种类由决定注意：③不同的物质可由相同的元素组成如：(氕、氘和氚)、(Na和Na+)②元素只讲种类，不讲个数。如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气和臭氧等、化合物中的CO与CO2，FeCl2与FeCl3。质子数或核电荷数1.元素种类：110余种（由此组成了3000多万种物质）2.地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧硅铝铁(O、Si、Al、Fe)3.生物细胞中前四位元素：氧碳氢

3、氮4.海水中含量最多的元素：氧5.空气中含量最多的元素：氮记住:5.能保持二氧化碳化学性质的粒子是（）A.碳原子和氧原子B.碳原子C.二氧化碳分子D.氧原子C6.能直接构成物质的粒子有（）A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子A2.物质的微观构成（纯净物是由分子、原子或离子构成的）分子定义：保持物质化学性质的一种微粒。表示方法：化学式相对质量：原子定义：化学变化中的最小微粒。表示方法：元素符号相对质量：原子结构模型的建立与修正：实心球有籽西瓜行星绕日运动电子云1808年道尔顿1897年汤姆生1911

4、年卢瑟福原子可分的有力证据——1897年英国汤姆生发现电子20世纪20年代以来原子原子核质子：中子：不带电，相对质量为1。电子：带1个单位正电荷，相对质量为1。带1个单位负电荷，相对质量忽略不计。原子的构成：夸克7.以氧原子为例说明原子的构成。为什么整个原子不显电性？原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数8.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的U-236是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数与核外电子数之差为。529.一个铝原子中

5、共有40个粒子，其中14个粒子为不带电，则铝的相对原子质量为。27原子中原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互称为同位素原子。10.和表示的原子（）A.含有相同数目的中子B.质子数不同C.含有相同数目的电子D.质量相同和互称为（）A.元素B.同位素C.同素异形体D.无法确定C816O818O816O818OB11.下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A.原子是构成物质的一种粒子B.原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子C.原子在不停地运动D.原子是化学变化中的最小粒子B12.金秋十月，人们站在桂花树旁常能闻到怡人

6、的桂花香，这一现象说明了（）A.分子很大B.分子分裂成原子C.分子在不断地运动D.分子之间有间隔C13.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）A.分子的大小发生了变化B.分子处于静止还是运动状态C.分子之间的间隔发生了变化D.分子可分而原子不可分C14.分子与原子最主要的区别是（）A.分子不断运动，而原子是静止的B.分子质量大而原子质量小C.分子之间有间隔而原子之间没有间隔D.在化学反应中，分子可分而原子不可分D分子和原子的相似点质量和体积都非常小均是构成物质的基本粒子彼此之间均有间隔总是在不停地运动都有种类和数

7、量的含义同种分子(或原子)的性质相同分子和原子的不同点分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子分子由原子构成原子由原子核(质子、中子)和核外电子构成化学反应中分子可以分成原子，原子又重新组合形成新的分子化学反应中，原子不可再分，不能变成其他的原子化学反应中分子可以分成原子化学反应中，原子不可再分分子原子分裂分子和原子相互联系结合离子定义：带电的原子或原子团表示方法：离子符号相对质量：阳离子：Na+Mg2+NH4+阴离子：Cl-OH-SO42-微粒名称原子核核外电子数微粒所带电荷质子数中子数钠

8、原子Na-2311氯离子Cl-351818铝离子Al-2710-101112171314+3原子离子阳离子阴离子结构电性相互关系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电阳离子离子与原子的比较：原子阴离子失电子得电子失电子得电子15.现有H、O、H+、O2－、H2、O2、OH－、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：