b2-1-物质结构元素周期律-单元测试题1

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1、高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟　满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是（　）A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B．C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为【答案】C【解析】与元素的化合价密切相关的应该是其原子核外最外层电子数，A错；B项，对同位素的概念，应抓住质子数相同而中子数不同这一本质特征来判断，C和N的质子数不同，不是同一元素，更不是同位素；

2、D项，钾的原子结构示意图为。2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是（　）A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量（用该核素原子实际质量与12C原子实际质量的1/12相比所得的数值），核素的近似相对原子质量（通常用质量数代替），元素的平均相对原子质量（根据某

3、种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值），我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值（取相对近似整数，这样在计算时比较方便）。3．下列有关碱金属元素的说法正确的是（　　）A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈【答案】D【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。4．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）A．D2O和H2O　　　B．235U和238U

4、C．O3和O2D．SO3和SO2【答案】B【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（　　）A．b－d＝n＋mB．a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n【答案】A【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是bYn＋、dRm－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。6．A元素的阳离子与B元素的阴离

5、子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是（　　）A．①②　　B．③④⑤　　C．③⑤　　D．③④【答案】B【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。7．下列说法错误的是（　　）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族1

6、0个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】AD【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S【答案】D【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该

7、物质K2S。9．下列叙述正确的是（　　）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【答案】BC【解析】失电子数的多少与金属性的强弱无关。能与酸反应的氧化物，可能为碱性氧化物，也可能为两性氧化物。10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（　　）A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为X3Y

8、2的化合物D．形成的化合物可能具有两性【答案】C【解析】ⅢA族某元素X显＋3价，ⅥA族元素显－2价，形成的化合物为X2Y3。11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是（　　）A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数与核外电子数不同C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性【答案】D12.原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.11