《物质结构 元素周期律》单元测试题

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1、云路中学高一化学《物质结构元素周期律》单元测试题高一（）班姓名座号成绩相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（D）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是（A）A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2

2、D．24Mg和24Na3．某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（A）A.所含质子数B.所含中子数C.所含电子数D.质量数4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（C）A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(B)A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列

3、判断中正确的是DA．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是(C)A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是(D)A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键5C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学

4、键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到(C)A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质的电子式书写正确的是（C）A．NaCl：B．H2S：C．－CH3：：D．NH4I：二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是CA．6和8B．19和16C．12和17D．10和812．下列各组性质的比较中正确的是BA．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)

5、2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是CDA．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质14．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是BCA．a>

6、b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m15．下列电子式书写错误的是ABA．OCOB．Ca[Cl]2C．[OH]-D．Na+[OO]2-Na+16．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（B）A．是一种新的氧化物　　B．不可能含有极性键5C．是氧元素的一种同位素　　D．在自然界中能稳定存在17.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原

7、子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（B）A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S18．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：（A）A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有射性；C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。三、填空题19．（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数

8、相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是。20．（12分）有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2(1)离子化合物有共价化合物有（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O