《物质结构 元素周期律》单元测试题

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1、寿昌中学《物质结构元素周期律》单元测试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，A—27，S—32一、单项选择题1.下列属于同位素的一组是（）A.水和重水B.Na2O和Na2O2C.氕、氘、氚D.40K、40Ca2.同种元素的不同微粒，它们的（）A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质不一定相同3.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（）A.Na+和HeB.H2O和D2OC.NH4+和NH3D.H2SO4和HPO34.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州

2、近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为()A.10molB.18molC.lD.36mol5.下列微粒的核外电子排布错误的是（）6.有A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7.A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（）A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物B3A2D.共价化合物B2A38.下列电子式中，正确的是（  ）9.已知A2-离

3、子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.B.C.D.10.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl11.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：()A.m-13=nB.n+5=mC.m+n=8D.n-11=m12.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性

4、变化13.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R14.下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞S>OC.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOH　D.还原性强弱:F->Cl->I-15.下列叙述正确的是（）A.分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升

5、高C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键16.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径比锂离子相等C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D.NaH中氢离子可以被还原成氢气17.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B.VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随相对原子质量递增，熔、

6、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大18.有xn-、yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A.微粒半径大小关系是x>yB.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是z>y>xD.微粒半径关系是xn-

7、（）A.B>A>C>DB.C>B>A>DD.A>B>C>DD.B>A>D>C同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：Z＞Y＞X21.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子22.下列叙述中，正确的是（）A.39K+和

8、40Ca2+微粒中的质子数、电子数和中子数都相等B.D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等C.原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似D.最外电子层（L层）上只有一个电子的原子和最外电子层（M层）上也只有一个电子的原子，它们彼此的化学性质一定相似23.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置