物质结构元素周期律单元测试题09

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1、《物质结构元素周期律》单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．下列晶体中，不属于原子晶体的是A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成A2B型化合物的是A．6和8B．16和8C．12和9D．11和64．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl5．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是A．K+和Na+B．CO2和

2、NO2C．CO和CO2D．N2和CO6．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl-7．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH3D．XH48．在下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是A．7B．13C．6D．209．下列属于同位素的一组是A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T10．下列氢氧化物中，碱性最强的是A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)311．下列分子属于极性分子的是A．H2B．CO2C．H

3、2OD．Cl212．在CsCl晶体中,每个Cs+周围的Cl-个数是A．6B．8C．9D．1113．下表列出有关晶体的说明，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体的粒子名称阳、阴离子分子原子分子晶体内粒子间存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力14．参考下表中化学键键能的数据，指出下列分子中受热最稳定的是化学键H—OH—SH—SeH—Te键能（kJ/mol)427.6344305.1267.5A．H—OB．H—SC．H—SeD．H—Te15．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．

4、液溴和液汞D．纯碱和烧碱熔化二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意）16．元素的原子半径的值最接近的是A．1×10-10cmB．1×10-10mC．1×10-10kmD．1×10-8cm17．下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-18．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A．NaOHB．MgBr2C．NH4ClD．HCl19．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19

5、，则A、B、C三种元素依次是A．S、O、FB．F、O、SC．S、Cl、OD．O、S、Cl20．下列叙述正确的是A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子21．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的一组是121119A4561213B410111220C82161718D22．下列个组物质、按碱性由强到弱顺序排列的是A．LiOH、NaOH、CsOHB．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C

6、．KOH、Mg(OH)2、Al(OH)32818x8+35D．Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH28+1323．下列粒子属于典型非金属元素的是28+928+188ABCD24．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y225．下列离子的电子层结构相同的一组是A．O2-、F-、Na+、Mg2+B．Na+、Mg2+、S2-、Cl-C．F-、Cl-、Br-、I-D．Na+、Mg2+、K+、Ca2+三、填空题26．在原子序数为1—18号元素中，与水反应

7、最剧烈的金属元素的是___________；化学方程式为______________________。与水反应最剧烈的非金属元素是____________；化学方程式为______________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_______；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是___________；单质中熔点最高的是________；熔点最低的是 ___________；27．原子核外最外层与次外层上电子数相等的元素有_________，原子核外次外层电子数是最外层电子数的一半的元素其最高价氧化物的分子式为___

8、___________。28．短周期元素中，其离子的电子层结构与Ne原子的电子层结构相同的有（要求写出5种不同的元素的离子符号）：_________________