高中化学选修4期末复习课件

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1、第一章化学反应与能量本章知识复习知识结构132一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。二、反应热、焓变反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用ΔＨ表示，单位常采用kJ/mol。(熵变ΔS)能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子或自由离子能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子或自由离子思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？注意当ΔＨ为“-”或ΔＨ<Ｏ时，为放热反应；当ΔＨ为“+”或Δ

2、Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应三、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；若在常温（25℃）、常压（101kPa）时，可不注明温度和压强的条件；２、应注明反应物和生成物的状态：固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其ΔH不同。４、在方程式右端要注明ΔH=+（或-）akJ/m

3、ol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与ΔH相对应；反应逆向进行时，ΔH值不变，符号相反。四、燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。如常温常压下，1mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.31kJ/mol能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源∶太阳能、氢能

4、、地热能、风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。五、能源6、盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。1.25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol某液态有机物，只生成1.5mol二氧化碳气体和2.0mol液态水，放出热量1008.9kJ。同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）2.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4(s)＋5O2(

5、g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）3.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)==CO2(g)；ΔH1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)==SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)==SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；Δ

6、H6④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③C4.已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)ΔH=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)ΔH=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变5.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4C

7、l(s)ΔH1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)ΔH2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)ΔH3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)ΔH4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)ΔH5=？则第（5）个方程式中的反应热ΔH5是________。6.芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内

8、，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持