高中化学选修4复习学案.doc

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1、化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：（2）.单位：3.产生原因：化学键断裂—热化学键形成——热放热反应(放热吸热)△H为“”或△H0吸热反应（吸热放热）△H为“”或△H0☆常见放热反应：①②③④⑤☆常见的吸热反应：①l②③二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①必须标出能量变化。②必须标明聚集状态（分别表示固液气态，溶质用表示）③热化学反应

2、方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是，也可以是⑤各物质系数加倍，△H；反应逆向进行，△H三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，。燃烧热的单位用表示。※注意：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是。③燃烧物的物质的量：④内容：放出的热量。（ΔH0，单位）四、中和热1．概念：溶液中，的反应热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是和反应，其热化学方程式为：3．弱酸或弱碱，所以它们反应时的中和热57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验用品仪器：大烧杯（500ml）、小

3、烧杯（100ml）、、量筒（50ml2只）、、硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸条盐酸（0.50mol/L）氢氧化钠溶液（0.55mol/L）计算公式：误差分析五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应（各反应物）和（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则。2．使用方法3.反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率（v）⑴定义：衡量反应快慢，单位时间内反应物或生成物的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加

4、来表示⑶计算公式：（υ：平均速率，Δc：浓度变化）单位：⑷影响因素：①决定因素（内因）：（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.反应物浓度、气体压强、温度、催化剂对反应速率的影响条件变化单位体积内分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子总数V变化光、电磁波、超声波、固体反应物颗粒大小、溶剂等※注意：（1）固体和液体，由于压强对浓度几乎无影响，反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积

5、增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：2、化学平衡的特征逆（研究前提是反应）等（的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数）变（条件改变，平衡发生变化）例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定（）③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定（）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V

6、(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)（）③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）（）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）（）混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时（）②Mr一定时，但m+n=p+q时（）温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（

7、其他不变）平衡体系的密度密度一定（）其他如体系颜色不再变化等平衡3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)其他条件不变，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向移动。（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡移动（3）溶液中的反应，如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，平衡向方程式中计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响其他条件不变，温度升高平衡向_

8、____移动，温度降低平衡向方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响其他条件不变，增大压强，平衡向移动；减小压强，平衡向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂：由于催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是的，所以平衡。但是使用正催化剂可以达到平衡所需的时间_。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（