高中化学选修4二三章复习.doc

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1、高中化学选修4二、三章复习题1、有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍2、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．PH试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．红色石蕊试纸3、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．＋H+＝B．＋H2O＋H3O+C．HA＋H2OA-＋H3O+D．＋H2OH2CO3＋OH-4、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、

2、Fe3+、NO3-B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-D．由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa5、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X和Y中只有一种为气态，Z为气态C．X、Y、Z均为气态D．上述反应的逆反应的△H＞06、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移

3、动的是（）A．C（s）+CO2（g）2CO（g）B．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．H2（g）+I2（g）2HI（g）7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响（）A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（）A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH

4、溶液B．用托盘天平称取11.70g食盐C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5D．用量筒量取5.26mL盐酸9、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为（）A．1:10B．1:2C．1:1D．10:110、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)C．将0.2mol/LNaAc溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合得碱性溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(

5、Ac－)＋c(Cl－)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)11、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．(NH4)2SO4B．NaHSO4C．Na2HPO4D．K2S12、向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶解度增大、Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp均不变C．BaSO4溶解度不变、Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均增大13、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成

6、nmolO2B．容器内各物质质量不随时间变化而变化C．NO2和O2的浓度之比为2∶1D．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等14、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．①③　　　B．①C．②D．②④15、下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同C．向0.1mol·L

7、－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中16、化学平衡中逆、等、动、定、变具体是什么意思，试解释。逆：等：动：定：变：17、（5分）氯化铝水溶液呈性，常温时的pH7(填“＞”、“＜”、“=”)，原因是（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。18、（4分）用相关方程式或理论解释下列现象：（1）FeCl3净水原理：（2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：19、（3分）比较下列