2017-2018学年度高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点同步习题检测(含解析)

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1、难溶电解质的溶解平衡一、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B.升高温度，物质的溶解度都会增大C.在饱和NaCl溶液屮存在溶解平衡D.在任何溶液中都存在溶解平衡2.下列说法正确的是（）A.硫酸锁放入水中不导电，则硫酸锁是非电解质B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液屮的浓度为零3.已知在pH为4〜5的环境中，Cu2F0几乎不水解，而F尹几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用

2、蒸气加热到80°C左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO）,充分搅拌使Z溶解。欲除去溶液屮的杂质离子，下述方法中可行的是（）A.加入纯Cu将Fe*还原为FeB.向溶液中通入H2S使Fe"沉淀C.向溶液中通入C12，再通入NHs，调节pH值为4〜5D.向溶液川通入CI2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4〜54.下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将顿盐［BaCb、Ba（NO3）2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na?SO斗溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸锁不能做

3、“锁餐”而硫酸锁则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部5.25°C时，在含有大量Pbb的饱和溶液中存在着平衡Pbb⑸^^Pb2+（aq）+2r（aq）,加入KI溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中Pb?+和「浓度都增大B.溶度积常数K、p增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb?+浓度减小6.把Ca（OH）2放入蒸憎水中达到平衡：Ca（0H）2（s）b^C产（aq）+2OlT（aq）,下列说法正确的是（）A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入少量N

4、a2CO3固体，溶液的pH升高D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca"的物质的量浓度减小7.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色,再滴加一滴NazS溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A.AgCl=Agl=Ag2SB.AgClAgl>Ag2SD.Agl>AgCl>Ag2S8.己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NazS溶液的反应情况如下：®CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO

5、32'+H2O=Cu（OH）2I+CO2t；次要：Cu2++CO32-=CuCO3I①CuSO+Na2S主要：Cu2++S2_=CuSI次要：Cu2++S2"+2H2O=Cu（OH）2I+H2Sto下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuSCu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2

6、衡：,上述平衡存在两个过程：一方面，；另一方面，，当和相等时，AgCl在溶液屮达到“饱和”。2.将足量CaCO3粉末加入10mL水中，充分溶解至饱和，写；l

7、CaCO3的溶解平衡：,加入下列物质后再次达平衡时，用“变大、变小、不变”填空。(1)再加10mL水，c(Ca2+),w(Ca2+)；(2)力II10mL0Jmol/LNazCCh溶液，c(Ca2+)；(3)力UlOmLO.lmol/LCaCl2溶液，c(Ca2+)；(4)力0100mL0.1mol/L盐酸，c(Ca2+)y3.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl(

8、s)Agaq)+C「(aq)。(1)若把足量AgCl分别放入©100mL蒸憾水;②100mL0.1mol/LNaC1溶液；③100mLO.1mol/LA1C13溶液；④100mLO.lmol/LMgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag*浓度由大到小的顺序是>>>(用序号回答)。(2)在一定温度下，水溶液«

9、'Ag+的物质的量浓度和C厂的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(A『)・"0一)=1・8><107°。在0.1mol/LAlCh溶液中，A『的物质的量浓度最多为mol/Lo4.向含有Agl的饱和溶液中

10、：(1)加入固体AgNO3,则"「)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的Agl,则c(Ag)将o(3)若改加AgBi•固体，则c(「),c(Ag+)c5.牙齿表面rfl—层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列