高考化学计算考查范围与命题趋势

《高考化学计算考查范围与命题趋势》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考化学计算考查范围与命题趋势从定性到定量是化学发展的必然趋势，只有定量的化学才是系统的完整的科学，才能进一步揭示物质变化中的定量关系，指导并推动化学科研和化工生产的发展•从化学教学来看，化学计算是化学的重要组成部分，也是高考化学的重要考点，高考化学计算考什么，怎样考是我们十分关注的问题,现根据近两年的高考化学试题谈几点看法，供大家参考.一、化学计算的考查范围中学化学自相对原子质量始就开始融入定量的内容，在介绍物质的性质和变化规律的同时，也揭示了化学变化的定量关系，中学化学计算分散在各个章节，在高考总

2、复习时有必要对化学计算进行小结，使化学计算形成一个完整的知识系统.根据考试说明，化学计算包括以下几个方面：（1）理解相对原子质量，相对分子质量的含义，并能进行相关计算（2）理解溶解度，溶液中溶质的质量分数的概念.（3）理解摩尔，摩尔质量，气体摩尔体积（标准状况下），物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算•（4）能正确书写化学方程式并能根据质量守恒定律进行有关计算•（5）能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算.（6）知道原子序数，核电荷数，质子数，中子数，核外电子

3、数以及它们之间的数量关系•(7)了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法.(8)了解化学反应的可逆性，能用焙变和炳变说明常见简单化学反应的方向•(9)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单的计算.(10)了解水的电离和水的离子积常数.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算.(11)理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算.其中(1)(3)(4)是化学计算的基础，(2)是一个相对独立的分支，由于溶解度是初中化学的教学内容，所以很少直接出现在高考化学

4、试题中，(5)是化学方程式的延伸，盖斯定律是能量守恒的一种表现形式，这一考点的试题在高考中出现频率极高，值得引起重视•(6)中各种“数”都与原子结构相关，常与元素周期律一起考查，也是每年必考的内容.(7)(8)(9)是高考化学计算的重点，特别是平衡常数出现在中学化学教材中的时间不长，但作为新的内容，几乎年年出现在高考试题中.(10)和(11)的电离平衡是化学平衡理论的具体应用，与化工生产联系密切，所以也经常出现在高考试题中.二、典型试题剖析高考试题具有典型性，代表性和权威性.其命题思想、题型、题量又具

5、有连续性•特别是近几年的试题更反映出高考命题的趋势，在考试说明中往年的试题又常常是高考命题的样题，所以在高考复习中参考往年试题可收到事半功倍的效果•现根据上述考试说明中的重点，选几例进行剖析.例1用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的N02和C02混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的N02和N204混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电

6、子数为2NA解析A项，每个N02和C02分子中都含有2个氧原子，所以分子总数为NA时混合气体中氧原子数为2NA.B项中C2H4与C4H8的最简式均为CH2,28克混合气体中含CH2的物质的量为2mol,故碳原子为2NA.C项中N02和N204最简式也相同，92克混合气体折合为N022mol,原子总数为6NA.D项，气体的摩尔体积只是在标准状况下才是22.4L/mol,所以D项错,答案为D.以NA为载体考查物质的量的计算涉及的面很广，除气体摩尔体积的适用范围外，还包括物质在标准状况下的状态，氧化还原反应

7、中转移电子数，分子中的共价键数等.每一设问都是一箭双雕，增大试题的覆盖面，成为高考试题的保留题型，特别是江苏试题已连续3年选用此题型，值得关注.例2（2012年江苏卷）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：（2）镁铝合金（Mgl7A112）是一种潜在的贮氢材料，可在氫气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得•该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17A112+17H2

8、17MgH2+12A1得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下释放出氢气①熔炼制备镁铝合金（Mgl7A112）时通入氫气的目的是.②在6.0mol•L-lHC1溶液中，混合物Y能完全释放出H2.1molMgl7A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为.解析此题是针对考试说明中的（4）、（5）命制的，第（1）问中的①是根据盖斯定律计算反应热，题中已给出两个已知的热化学方程式，将其相加即可得待求反应的反应热，所以