专题04氧化还原反应-2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础练测）（原卷版）

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1、专题4氧化还原反应了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氣化迷原反拓足宙考的宙频知识点，孔2016耳丈徊相比，没筍变祀。2018弄拓关缺社会煞点，特剔关注工止或产、琢境保护和滋源的卄安和利用鸟氣化迷原反注的箱合点。试龜的考圭形式空要味鬲种，一种足通过氣化述原反注规律确忆产物，另一种是通过氣祀述原反注确定某扬质舍董。凉讲內雰鸟滋董变化、电化禽尿砒韦很强的关联槌，和它们一起进行粽合考圭鰭可滋檯辍女。利用氣化述原反注谕處原理测處汤质的個啟及韦限處条件的氣化述原反注方卷式的吊傅的命耋起势按强。濒

2、针2018咅考会M新物质、新材舛為裁俸，辖合社会实隊间題、牡会熱釘考圭对氣化述原反应味矣槪念的理解鸟应用；痔氣化述原反注鸟物质的今折雄浙箱合在一起，瘠电祀修原谡、新型挪色饶源的卄安劣鸟工宋曲比产、科拷州究、社会日纟笛活劣楮合在一起，考圭考望对禽科內后识的球合疹用饨力。一、氧化还原反应基本概念的相互联系1、理清知识线索：化合价升高f失电子f还原剂f氧化反应f氧化产物，化合价降低f得电子f氧化剂f还原反应f还原产物。2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质一一电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解

3、题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。3、注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的学握。②在氧化还原反应小，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发牛氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例吋易发生错误。二、物质氧化性和还原性强弱的比较氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表

4、现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1、根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素（从上到下）女山FClBrI非金屈单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强〉LiNaKRbCs金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱..9（2）同周期主族元素（从左到右）如：NaMgAlSiPSCl■■■单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱2、根据金属活动性顺序判断:KCaNaMgAlZnFe（H>CuHgAgPlAu失去电子能力减弱•单质的还原性减弱'K+3+乂+昭

5、+AP+Zn?+Fe2+《H+）Cu2*Fe*時+Ag十「得到电子能力增强，阳离子的氣化性逐渐堆强°（2）根据非金属活动性顺序判断：F2C12Br2I2sPCSi氏得到电壬的能％减弱•单质的氧化性逐渐减弱°Cl-Br~I-S2~失去电子的能力增强•阴离子的还原性逐渐増强》；3、根据氧化述原反应方程式进行判断在“氧化剂+还原剂=二还原产物+氧化产物”反应中氧化性：氧化剂〉氧化产物；氧化剂〉还原剂还原性：还原剂〉还原产物；还原剂〉氧化剂4、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态

6、相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：根据M22+4HC1（浓）=^MnCl2+Cl2t+2出0，2KMnO44-16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O，可判断氧化性△△KMnO4>MnO2；根据2Fe+3Cl2^=2FeCl3,Fe+S^=FeS,可知氧化性：C12>SO5、根据原电池或电解池的电极反应判断（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负

7、极金属〉正极金属。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6、根据微粒反应过程中能量变化判断（1）当H2+X2=2HX（放出热量0）,H2+Y2=2HY（放出热量0），若Qi>Q2>则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X的还原性比Y的还原性弱。（2）当同主族元素的原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反Z越弱。（3）当同主族元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性

8、越强。7、根据物质浓度或溶液酸碱性比较（1）具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO,浓）〉HN03（稀）H2SO4（^）>H2SO4（W;还原性