专题09电化学基础-2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础练测）（原卷版）

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1、专题9电化学基础1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金屈腐蚀的危害以及防止金屈腐蚀的措施。电化皆原理的今祈和疹用足爲考的熱点。和％厉耳共徊相比，殳要变化韦"理解原电池和电解池的钩啟”，要朮由“了解”提宙鬲“理解”；“理解金属农或电化禽扁杜的原®,金属腐彼的龙害，防止金属腐蚀的措施”悻低鬲"了解”。®此濒测20枢耳农牛新型电源的工作原理今斩、电級反注式的吊写邻会在再考屮岀观，必须老决墓骥。同蚪电解原谡及曳疝用也足爲考的老额考点，㉛曳鸟氣化迷原及注、南&反盜

2、，电解质傳就、免素化合扬性质劣％麒碳系密切而啟鬲爲考的咳点和熱点。由于电解原理AXA上的注用史加广泛，预测20枢耳爲考,邻佥瑕系祀禽工艺过程对电解原理的疝用进行考圭，戒原电池和电解池翁工作原理參篡点，考察新猜境下祀禽电源的工作原理和电解原理的凌用，凌洽孑爲庚采魏。知识梳理★★★★★一、原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写1、原电池的正负极的判断：看环境配守恒两式加验总式(2)复杂电极反应式的书写:复杂电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式o如CH4酸性燃料电池中2、电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧

3、化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应川转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应屮的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：①首先根据题意写出电池反应。②标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。③根据还原剂一一负极材料，氧化产物一一负极产物，氧化剂一一正极材料，还原产物一一正极产物来确定原电池的止、负极和反应产物。根据电池反应屮转移电子的数目来确定电极反应屮得失的电子数目。④注意环境介质对反应产物的影响。⑤写出正确的电极反应式。流程如下：网碑_按照负极发

4、生氣化反应，正极发生还原反应，判喻映—断岀电极反应物和产物，找出得失电子的数兄。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存_在，如碱性介质中生成的H+应让其结合0H-—生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等,并加以配平。—两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照一验证。CH4+2O2=CO2+2H2O......总反应式①2O2+8H++8e_=4H2O……正极反应式②CH4+2H2O一8e"=CO2+8H+......负极反应式。二、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用（1）加快氧化述原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池

5、时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。（2）比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。例如，有两种金属a、b,用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a溶解，b极上有气泡产生，则推测"为负极，b为正极，则金属活动性a>bo（3）用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。（4）设计电池，制造化学电源，如根据以下反应设计的原电池如下表所示：原理负极正极电解质

6、溶液电极反应2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCI2Cuc（Fe3+）FeCl3溶液负极：Cu—2e_=Cu2+正极：2Fe3++2e_=2Fe2+（5）探究金属腐蚀的快慢规律：不同类型的腐蚀规律：解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防护措施的腐蚀。三、电极产物的判断与有关反应式的书写1、电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即―金屈洁性电极:电极材料失电子，生成相应的金「属阳离子团捱一惰性电极:溶液中的阴离子失电子，生成相应的L单质或高价化合物（阴离子放电顺序:>F>Br">CK>OH'>含氧酸根离子>厂）溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质

7、或低价化合物［阳离子放电顺序:Agf>Fe3f>Cu2f>H•（酸）>Fcn>Zn2>>H"（水）>Al">Mg2*>Na*>Ca2*>K*]2、电解池中电极反应式的书写（1）根据装置书写①根据电源确定阴、阳两极f确定阳极是否是活性金属电极f据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。（2）rh氧化述原反应方程式书写电极反应式①找出发生氧化反应和还原反应的物质两极名称和反应物利用得失电子守恒分别写出两极反应式。②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去己

8、写出的电极反应式即得另一