【优选整合】人教版高中化学选修四3-1-1弱电解质的电离（第一课时）课时测试（含答案）1

《【优选整合】人教版高中化学选修四3-1-1弱电解质的电离（第一课时）课时测试（含答案）1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、弱电解质的电离（第二课时）课时测试1.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（）A.A为非电解质B.A是强电解质C.A既可能是离子化合物，液可能是共价化合物D.A为弱电解质2.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解3.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A.NaOH、NaCKSO2>NaCl溶液B.BaSO4>SO3、C11SO4晶体、Na?O2C.NaCLH2S>CO2、CuD.SO3、AgCl、NH

2、3、H2O、Ag4.在含有酚酿的O.lmol-L-1氨水中加入少量的NH4CI晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变5.下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c（H）—定比电离常数小的酸中大D.H2CO3的电离常数表达式：（黑驚"6.在相同温度下，100mL0.1mol・LT的醋酸与10mLImolL-1的醋酸相比较，下列说法正确的是A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B.前者的电离程度大于后者C.所含h+的物质的量前者小于后者D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

3、7.下列电离方程式正确的是（）A.NaHSO4溶于水：NaHSO4^^=^Na++H++SOi"B.次氯酸电离：HC1O=C1O「+FTC.HF溶于水：HF+HgO^^HsC^+F—D.NH4CI溶于水：NH；+H2O^=^NH3・H2O+h+8.将浓度为O.lmolL^HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B・K“（HF）ccH卜CcH+DcHF1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3・H2O^=^NH；+OH—,若要增大NH4的浓度而减小OFT的浓度，且使平衡向右移动，应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入NH4CI固体C.通入NH3D.加入少

4、量盐酸2.稀氨水屮存在着平衡：NH3・H2O^=^NH；+OH—,若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH_)ig大，应加入适量的()®NH4CI固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSOq固体A.①②③B.③⑤C.③D.③④11・氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH：+OFF,相同温度下，两种氨水A、B的浓度分别为0.2mol/L和0」moI/L,则A和B中c(OH)之比()A.大于1B.小于2C.等于2D.不能确定12.在25°C时，O.lmoLLT的HNO2>HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6x107、1.8X10T、4.9x10T°、&=4

5、.3灯0一7^0Ar2=5.6xl0-11,其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO313.亚硝酸(HNO2)的下列性质屮，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L的亚硝酸溶液的c(H+)为0.01mol/LB.亚硝酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L的亚硝酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色14.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液小差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HCIO4H2SO4HC1HNO3Ka1.6X10-56.3"0-91.6xl0-94.2xl

6、0_1°从表格中数据判断以下说法中不正确的是()A.在冰酯酸中这四种酸都没有完全电离A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B.在冰醋酸屮硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO訂C.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱12.根据NH3H2O的电离方程式，结合变化量填下表：空化h2oinh4ci(s)NaOH3HCiCl)(2)"(OH-)(3)c(OH-)(4)平衡不多动右向16.今有①盐酸、②酷酸、③硫酸三种稀溶液，用序号冋答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等：a.三种溶液中的c(H’)大小关系为。b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度

7、的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应吋，消耗三种酸的体积大小关系为(2)若三种溶液的c(H+)相等：a.三种酸的物质的量浓度大小关系为ob.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为17.科学实验证明通常状态下并不存在NaA102,A1(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为A1(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和，能与OFT离子形成配位键，结合生成［Al(0H)4「，