【优选整合】人教版高中化学选修四3-1-1弱电解质的电离（第一课时）学案2

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1、弱电解质的电离(第一课时)【学习目标】1•了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概•念。2.了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【温故知新】1.电解质：非电解质：2.［讨论］下列物•质中①NaCl固体、②NaOH固体、③10%H2S04溶液、④乙醇、⑤HC1气体、⑥山0、⑦氨水、⑧三氧化硫、⑨氧化铝⑩铁。是电解质的；是非电解质的;既不是电解质，也不是非电解质O3.理解电解质和非电解质的注意事项(1)研究对象：电解质和非电解质的研究对象均为(从''化

2、合物”、“单质”、“混合物”选择)O(2)导电的条件：电解质导电的条件是在或。两个条件满足其一即可。(3)导电的实质：电解质导电的实质是电解质本身电离出,否则不是电解质。若化合物溶于水与水发生化学反应生成了新物质则不能用此溶液的导电性作为判断此化合物是否为电解质的依据。4.写出下列物质溶于水(或物质在水中)的电离方程式：NaCl：NaOH:H2S.O4：C3CO3NallSOi注意：(1)离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电(2)电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，非电解质一定不导电。【学

3、习探究】一、电解质有强弱之分思考：生活中常用到盐酸和醋酸，那种酸常用于卫生洁具的清洁或者去除水垢?那种酸常用于饮食调味？为什么？(观察试验3-1：P40.等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)分别魂捡丫休枳、等浓度的盐酸.醋徴溶液与等量仪条的反应$并测这两种酸WpH.1mol/LHCI1moi/LCH,C(X)H与佞糸反应的现猿瀋浪的pH填表:强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质屮：①NaCl②NaOH③NFh札0④CH^COOH⑤BaSOt⑥Al(OH)3©Na20⑧NaHCOs⑨CH^COOXH；⑩II

4、C1是强电解质，是弱电解质。讨论：1•电解质的强弱与英溶解性有何关系？2.共价化合物都是弱电解质？怎样区分强弱电解质？例1•在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.lmol/L的甲酸溶液中c(H')约为1X10-2mol/.LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.lmol/L的甲酸溶液lOmL恰好与10mLlmol/L的NaOII溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离1.弱电解质的电离过程是一一（填“可逆的”、“不可逆的”）。阅读P41：⑴以醋酸溶于水为例，了解电离平衡的形成过程CHsCOOH电离；溶液

5、屮离子结合成CH3COOII：；弱电解质的电离过程是,用电离方程式表zj：O（2）回顾化.学平衡，参考下图，归纳电离平衡定义及其特征朗忡途等.处

6、・01离¥侖状态丹电輛喷分了•电AMlAf的途*■；rthhffl3-3料电解颅电肩过烈中男子生成和结合成分子的速*虜时间的变化①电离平衡：②电离平衡的特征：2.电离方程式的书写：（1）CHbCOOH（2）NH：J・出0（3）H20注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段）H2SO3,,Al（0H）3（碱式电离）；ai（oh）3（酸式电离）-【课堂练习】1.下列物质中属于强电解质，但在给

7、定条件下不能导电的是（）A.液态浪化氢B.蔗糖C.铝D.醋酸2.下列有关叙述中正确的是（）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强A.易溶于水的电一解质一定是强电解质B.强电解质在水溶液屮的电离过程是不可逆的1.(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1mol・L的CMOOH溶液和1mol・L_1HC1溶液的导电能力，接通电源后发现与HC1溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你(填“同意”(2)他们乂用上述装置测物质的量浓度相同的CuSOt溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发

8、现与CuSOj溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你(填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是o(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是o【课后收获】