高中化学弱电解质的电离 复习人教版选修四

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1、弱电解质的电离复习复习目标：1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念2．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。3．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响复习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。复习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。课时划分：一课时教学过程：一、电解质有强弱之分强电解质：___________________________________________________。弱电解质：___________________________________________________。电解质强电解质（完

2、全电离）活泼金属的氧化物离子键或部分强极性共价键离子化合物大多数盐强碱强酸弱电解质（部分电离）弱酸极性键共价化合物弱碱水【练习】1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（B）A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(B)A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（BD）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D

3、.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（BD）用心爱心专心A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5.下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精⑩NH3⑾HF。________是电解质__________________是非电解质_____既不是电解质，也不是非电解质6.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3

4、COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________是强电解质_______________________________________是弱电解质。注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二．弱电解质的电离过程是可逆的1.电离平衡：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2.电离平衡的特征：动：v离子化=v分子化≠0的动态平衡定：条件一定，各组分＿＿＿不变，条件是指：＿＿＿＿＿＿。变：条件改

5、变，平衡移动3.电离方程式的书写CH3COOHCH3COO—+H＋；NH3·H2ONH4＋+OH—；H2OH＋+OH—规律：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；如H2CO3H＋+HCO3-；HCO3-H＋+CO32-。练习：3.写出下列物质的电离方程式：NaCl：___________________________；NaOH：_________________________；H2SO4：______________________；NaHCO3:_____________________________；NaHSO4:_______________________；CH3C

6、OOH______________________________。4.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理用心爱心专心(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是＿＿热的)②浓度：溶液稀释有利于电离③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。④加入能反应的物质【练习】1．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（BD）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体2．在0.01m

7、ol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（CD）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变D．醋酸根离子浓度变小3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体答案：C。三.电离常数与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H＋的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电