高中化学弱电解质的电离 讲学案(二)新人教版选修四.doc

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1、弱电解质的电离讲学案(二)◇预习目标◇1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。◇问题引导，自我探究◇一、电解质与非电解质1、电解质：在_______里或_______下能_______的_______。非电解质：在_______里或_______下不_______的_______。[思考]：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？练习：1下列物质属于电解质是_______属于电解质是_______HNO3、KOH、B

2、a(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。稀硫酸、CaCO3、食盐水、酒精、氨水、二、强电解质与弱电解质1、实验[3—1]：等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的PH2、上述实验得出的结论是：（1）同物质的量浓度的HCl、CH3COOH中C（H+）大小关系是________________（2）电解质的电离程度大小是_________________3、总结强弱电解质的概念强电解质：在_______

3、___中能够_____________电离的电解质称为强电解质。弱电解质：在__________中________________电离的电解质称为弱电解质。4、强、弱电解质的类型电解质强电解质（完全电离）活泼金属的氧化物离子键或部分强极性共价键离子化合物大多数盐强碱强酸弱电解质（部分电离）弱酸极性键共价化合物弱碱水【练习】下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________是强电解质____________________________是弱电解质。三、弱电解质

4、的电离过程是可逆的1.电离平衡：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质_______离解成_______的速率和_______结合成_______的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2、表示方法：电离方程式分子离子3、电解质电离方程式书写练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe（OH）3；(5)Al（OH）3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba（OH)2规律：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；如H2CO3H＋+HCO3-；HCO3-H＋+CO32-。4、电离平衡的特征（1）、属于弱电解质的

5、电离过程（2）、电离平衡：逆、等、动、定、变（3）、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；如：CH3COOHCH3COO-+H+或CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+5、电离平衡移动的条件如：CH3COOHCH3COO-+H+⑴温度升温：促进电离⑵浓度加水稀释：促进电离⑶加与电离平衡相关的物质加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离练习：在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？A、盐酸B、浓NaOH溶液C、浓NH4Cl溶液D、水E、加热◇自学感悟◇