3-1《弱电解质的电离》课时练(人教版选修4)

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1、《弱电解质的电离》课时练1.下列状态时，不能导电的电解质是（）A.液态氯化氢B.熔融食盐C液氯D.氯水2.下列电解方程式书写错课的是（）a.（nh4）2SO4溶于水：（nh4）2SO4=2nh4+soi~B.H3PO4溶于水：H?PO4=3H^+POrC.HF溶于水：HF=H*+F—D.NaHS溶于水：NaHS=Na++HS=HS~^H++S2_3.下列物质中的分类组合正确的是（）ABcD强电解质HCIOCuSO4H2SO4BaSC)4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH4.关于强、弱电解质叙述正确的是（）A.强

2、电解质都是离了化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5.（2011-r东模拟）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O=NH4+OH叙述正确的是（）A.加水后，溶液中n（OH）增大B.加入少量浓盐酸，溶液屮c（OH_）增人C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向止反应方向移动D.加入少量NHQ固体，溶液中c（NH；）减少6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足最的镁完全反应，下列说法正

3、确的是（）A.弱酸溶液产牛较多的氢气B.强酸溶液产牛较多的氢气C.两者产生等量的氮气D.无法比较两者产生氢气的量7.下列电离方程式中书写正确的是（）A.NaHSO4=Na++H++SO4_B.NaHCO3=Na++H+4-COa"C.HC1O=H++C1O_D.H2S=H++HS~,HS"=H++S2-1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平C12+H2O=HC1+HC1O,HC10=H++C10_o达平衡后，要使HC1O浓度增大，可加入A.H2SB.Na2CO3C.HC1D.NaOH1.(2011-福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是A.稀H2S

4、O4B.食醋C.铁丝D.固体食盐2.(1)将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHC1和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是;②若锌过量，产生比的量有何关系。(2)将等质量的锌粉分别投入c(『)均为1mol/L体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足虽，反应速率快的是;②若锌过虽，产生H?的量有何关系°(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多3.H2S溶于水的电离方程式为o(1)向H?S溶液屮加入CuSO4溶液时，电离平衡向移动,“屮),c(S2_)o(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平

5、衡向移动,c(『),c(S2_)。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)=0(4)若要增人&S溶液中c(S2_),最好加入o4.在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程屮，溶液的导电能力如图所示，请回答：导电能力加水⑴“。"点导电能力为0的理由是o⑵心b、c三点溶液中由小到大的顺序为o(3)若使c点溶液中c(CH3COCT)增大，可采取的措丿施是：I.:II.；III.O(2)c

6、，其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势-致的是,与C图变化趋势一致的是o©Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②酷酸溶液中滴入NH3・H?O至过量③澄清石灰水屮通入CO2至过量®NH4C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体1.实验室屮常丿IJ浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水少碱石灰能快速制収氨气的原理。(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将，电离平衡常数O2.下表是儿种常见弱酸的电离平衡常数(25°C)o酸电离方程式电离平衡常数Kch3coohCH3

7、COOHCH3COO+H一1.75X10'5H2CO3H2CO3H++HCO3HCO；H’+CO芥K

8、=4.4X10-7K2=4.7X1()7压SArH2SH+4-HSHS"H++S2-Ki=1.3X1(T7^2=7.1X10-151叫答下列各题：⑴在温度相同吋，各弱酸的K值不同，那么K值的大小为酸性的相对强弱有何关系?(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO亍、H2S.HS_都看作是酸,其中酸性最强的是，最弱的是O(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都冇相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K】、©之间存在着数量上的规律，此规律是,产生此规律的原因是(2)用

9、食醋浸泡冇