工艺流程---精校 解析Word版

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1、1．【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】（14分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．有关数据如表：化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的PH10.54.35.3开始溶解的pH--7.89.2Ksp近似值10-1210-1410-31回答下列问题：（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验

2、目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为_____________。（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)（6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为____________________________。【答案】（1）调节溶液的pH；（2）5.3

3、+2H2O．（4）7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-．（5）使Cr(OH)3完全转化为Cr2O3；（6）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr【考点定位】考查物质制备工艺流程的知识。【名师点睛】从含有多种离子的混合物中分离出某种微粒，可以根据金属氢氧化物形成沉淀剂沉淀完全的溶液的pH不同，通过调节溶液的pH，先使金属阳离子形成沉淀，然后根据氢氧化物受热分解产生金属氧化物，利用铝热反应，使金属元素由化合物转化为金属单质，在反应过程中涉及的反应原理有离子反应、氧化还原反应

4、。离子反应要符合原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应要符合电子守恒、原子守恒；分离混合物的方法有过滤；铝热反应是铝与金属氧化物的混合物在高温条件下，铝把金属从化合物中置换出来，由于反应放出大量的热，使产生的金属以液态的形式存在，因此该反应叫铝热反应。金属氧化物中金属的活动性要比Al的弱。特别活泼的金属用电解的方法冶炼，比较活泼的金属用热还原方法冶炼，不活泼的金属用热分解的方法冶炼。2．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Si

5、O2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_______。能提高烧渣浸取速率的措施有_______（填字母）。A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是_____（填字母）。A．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为______；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品

6、，进行的操作是____、____过滤、洗涤、干燥。【答案】(每空2分，共12分)（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；（2）B；SO42-（或SO42-、HSO3-）；（3）Al(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶。【考点定位】考查以硫铁矿烧渣为原料制取绿矾的工艺流程的知识。【名师点睛】物质在发生氧化还原反应时，还原剂失去的电子总数与氧化剂得到电子总数相等，化学反应若是离子反应，还应该符合电子守恒和电荷守恒；影响化学反应速率的因素在反应物质不变的情况下，固体物质表面积的大小、溶液的浓度、反应的

7、温度、催化剂、对于有气体参加的反应，气体的压强等。FeSO4是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应，产生氢氧化亚铁和硫酸，硫酸没有挥发性，随着水分的蒸发，氢氧化亚铁和硫酸又会反应产生FeSO4和H2O，而且该物质的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故从FeSO4溶液中获得晶体的方法是蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤。3．【百强校·2016届衡水中学上学期七调考试】(13分）钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温

8、及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应①的化学方程式：________________________。（2）写出反应②的化学方程式：_________________________。（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A．HCO3-、HSO3-B.HCO3-、SO32-C．HCO3-、H2SO3D.HS