物质结构---精校 解析Word版

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1、1．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】(12分)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1）B、C、D第一电离能由小到大为

2、______________。（2）E的二价离子的电子排布式为______________。（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为____________。（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个

3、D原子。【答案】（每空2分，共12分）（1）C

4、其再周期表中的周期数；同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素非金属性强弱可以通过元素与氢化合形成氢化物的难易及氢化物的稳定性或元素的最高价含氧酸的酸性强弱判断，也可以通过活动性强的把活动性弱的从化合物中置换出来比较；元素金属性的强弱可以通过元素的单质遇水货酸发生置换反应产生氢气的难易及元素最高氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，或活动性强的把活动性弱的从化合物

5、中置换出来判断。原子核外电子排布时符合能力最低原理，核外电子排布除去该轨道的全充满、半充满或全空时是稳定状态；原子若形成的全部是共价单键，则是sp3杂化；若是由共价双键，则是sp2杂化，若是形成共价三键，则原子是sp杂化。等电子体是电子数相等，原子最外层电子数也相等的微粒。判断晶胞中含有的原子数目可以利用均摊方法，在晶胞顶点上，每个原子属于晶胞占1/8；在棱边上，属于晶胞占1/4；在面心上，属于晶胞占1/4；在晶胞内，属于晶胞占1。观察原子在晶胞的位置及其中含有的各种不同位置的该元素的原子个数是正确判断的关键。

6、2．【百强校·2016届衡水中学上学期七调考试】化学——物质结构与性质]（15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为_______________。（2）K3Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为_____键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为____。（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、等二次污染物。①N2O结构式可

7、表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________，lmolPAN中含σ键数目为___________。②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含Kr原子为n个，则_______（填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，，摩尔质量为Mg/mol。阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=_________nm。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s

8、24p3(2分)；（2）配位（2分），CO（2分）；（3）①sp（2分），10NA（2分）；②3（2分），（3分）。3．【百强校•2016届重庆一5月模拟】化学-选修3：物质结构与性质]（15分）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物