专题221+化学能与电能的相互转化（教学案）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修2）

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1、化学能与电能（第一课时）一、教材分析：《化学能与电能》在初中时，学生接触过，本节内容是选修四的基础，涉及构成原电池的条件、原电池的工作原理，对电池的电极反应方程式的书写、电池的发展打下基础。二、教学目标（一）知识与能力1、了解化学能与电能的转化关系2、掌握原电池工作原理3、理解原电池的构成条件（二）过程与方法对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思，提高自主学习化学的能力。（三）情感态度与价值观1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、赞赏化学科学对个人升高或和社会发展的贡献，关注能源问题，逐

2、步形成正确的能源观。三、教学重难点教学重点：原电池的概念和构成条件、原电池的工作原理。教学难点：探究化学能转化成电能的条件和原电池的工作。四、教学过程预习探究（学生用）1.一次能源：直接从自然界获収的能源,如流水、风力、原煤、石油、天然气等。2.二次能源：•次能源经过加工、转换得到的能源,如电力、蒸汽等。3.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。4.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量的转换过程：化学能―b迪能一►机械能一》电能。5.原电池：将化学能转化成电能的装置。6.原电池装置是把氧化述原反应分成两个半反应，氧化反应和述原反应在两个不同的区域

3、进行。7.原电池的本质是氧化还原反应。（一）情景激思（教师用）【引入】上节课我们学习了化学能与热能的转化，生活中常用物质的燃烧提供我们所需的能源，这种燃烧不仅对能量利用较低，且产生大量污染，有没有一种能源，利用率较高，且污染小呢？今天我们学习化学能与电能。【教师强调】本节课的课标是：理解原电池的概念和构成条件、原电池的工作原理。【板书】化学能与电能【问题1】动手完成实验稀硫酸、烧杯、导线、电流表、锌片、铜片，①只连接锌片形成闭合回路；②只连接铜片形成闭合回路；③锌片和铜片同时插入溶液中，形成闭合冋路。根据观察到实验现象填入下表：现彖①②③【学生思考冋答】【教师总结】【问题2】

4、按照桌子上药品，完成按照以下儿个装置进行实验，边做实验，边记录现象。JWfanrnr整二j»mi酌阳阪iAMTlT1»lrSO4laq)思考构成原电池的条件。【学生思动手操作回答】【教师总结】⑴具有活动性不同的两个电极（可以是活动性不同的两种金属，不活泼电极也可以是石墨）;（2）具有电解质溶液（构成电路或参加反应）；（3）形成闭合回路；（4）自发发主氧化还原反应。【问题3】根据锌铜与硫酸构成的原电池，思考原电池的工作原理，根据上述工作原理完成下列填空：①c（H+）、c（Zn2+）、c（SO42）②质变化：电解质溶液-，质量，pH值③量变化：->⑵宏观表现：反应和反应分开进行，

5、从而产生电流。⑶微观解释：上的锌失去电子，发生反应后进入，失去的电子沿导线到达此时溶液中的氢离子在—上获得电子被，产生氢气而逸出。⑷符号表达：（锌片）—（铜片）总反应：【学生动手操作并回答】【教师总结】铜iFSS【问题4】活泼的金属在原电池中一定为负极吗？思考镁、铝、硫酸构成原电池，谁做负极？那镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池，谁做负极？同理铜、铁、浓硝酸构成原电池，谁做负极?【学生思考】根据要求，完成上述实验【教师总结】理解原电池构成条件，特别是口发发生氧化还原反应，一般考虑的是电极与电解质溶液发生氧化还原反应，此电极作负极。【板书】化学能与电能一、构成原电池的条件二、原电池

6、的工作原理（X,电解质溶液中没有电子通【自主练习】判断正误1.外电路中电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。2.电子的流向是从负极-正极一>电解质溶液-负极。过）3.失电子一极为正极，得电子的一极为负极。4.正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。应）5.原电池是把电能转化成化学能的装置。的装置）6.电解质溶液中阳离子向负极移动。（X,负极失电子，正极得电子）（x,正极上发生还原反应，负极上发生氧化反（x,化学能转化成电能（x,阳离子向正极移动，阴离子向负极移动）【学生思考讨论回答】【教师点评】【教师点拨】注意原电池的工作原理，它是涉及其他电池最基木的原理。五、教学反思本节

7、课应用资料丰富，学生对此兴趣浓厚，使学生在课堂上自始至终保持较高的热情，在教学中是非常重要的。学生通过学习提纲中提出的问题，让学生体会自主解决问题的快乐。在知识的落实上，改变学生对元素的整体认识，为后续学习打下基础。