化学能与电能的相互转化

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1、2013届福建高考第一轮复习化学第6章化学反应与能量变化第2、3讲电化学基础★考试说明：1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式2、了解常见的化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用3、理解金属发生电化学腐蚀的原因4、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施★考纲解读：电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也

2、可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系★命题预测：电化学基础知识是高考中常考的知识点。这部分知识的主要考点有原电池和电解池的工作原理、电极的判断、电极反应式的书写以及与氧化还原反应、离子反应、化学计算等知识相综合的问题。试题常常以生产、生活中的问题为切入点，以新的角度来考查运用电化学知识分析问题的能力。在学习中，要从氧化还原反应的原理和规律上理解原电池和电解池的反应原理，并

3、注意归纳和总结这两种装置的基本类型，学会运用守恒的规律解决定量计算的问题★知识框架化学电池化学能转变为电能原电池金属的电化学腐蚀（自发进行）氧化还原反应——能量变化电解电解池电镀电能转变为化学能电冶金（外界能量推动）192013届福建高考第一轮复习化学一、电解池1、定义：电解池是将转化为的装置。2、电极名称的判断方法电极名称：阴极、阳极判定方法：阴极：；阳极：3、工作原理：4、电极反应式和总反应式的书写⑴书写方法如果题目给定的是图示装置，先分析阴、阳极，再根据阴、阳极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化

4、反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。⑵书写方法步骤以铅蓄电池充电时的反应为例，总反应为2PbSO4+2H2O====Pb+PbO2+2H2SO4，电极反应式的书写步骤如下：阴极：PbSO4====Pb-2e-PbSO4====Pb+-2e-阳极：PbSO4====P

5、bO2+2e-PbSO4====PbO2++2e-PbSO4+2H2O====PbO2+4H+++2e-（也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式）5、放电顺序及电解规律⑴放电顺序①阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Au3+（）（）②阳极：Ⅰ.若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-（）（）Ⅱ.若是活

6、性电极作阳极，则电极材料本身失电子192013届福建高考第一轮复习化学⑵电解规律及PH的变化类型电解质特点实例电极反应式电解方程式CBPH复原阴极阳极电解水型含氧酸H2SO4可溶性强碱NaOH活泼金属含氧酸盐KNO3电解电解质型无氧酸HCl不活泼金属无氧酸盐CuCl2放H2生碱型活泼金属无氧酸盐NaCl放O2生酸型不活泼金属含氧酸盐CuSO4二、电解原理的应用1、氯碱工业阴极：；阳极：总反应化学方程式：总反应离子方程式：2、电镀3、电解精炼铜192013届福建高考第一轮复习化学⑴装置(粗铜含有锌、铁、镍、银、金和铂等杂质)⑵电极反应阳极

7、：；阴极：⑶阳极泥：铜的电解精炼过程中，粗铜中的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质三、有关电解的计算1、电解的有关计算常涉及的问题⑴两极产物的定量计算⑵溶液pH的计算{pH＝－lgc(H＋)⑶相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定⑷根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电子的量2、步骤⑴根据与电源的连接情况或实验现象，准确判断电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称⑵准确写出电极反应式⑶根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的方法建立等量关系求解3、电解的计算常用的三种方法⑴根据电子得失守恒法计算

8、：用于串联电路，阴、阳两极产物，正、负两极产物，相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等⑵根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算⑶根据关系式计算：根据