化学能与电能的相互转化-仙城中学.ppt

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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡仙城中学高三化学备课组Dissolutionequilibriumofinsolubleelectrolyte【课程标准教学要求】1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡；2.了解溶度积的含义及其表达式，能运用Ksp进行简单的计算；3.知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)书写：在1mol/L的AgNO3溶液中滴1mol/LNaCl溶液后，试管中发生的反应及存在的主要化学平衡。Ag++Cl-=AgCl考点1沉淀溶解平衡的原理AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定的温度下，当沉淀溶解速率和沉

2、淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。V溶解V沉淀=速率V0时间t.V溶解V沉淀t1基于可逆反应过程产生的化学平衡的有关知识和原理，回顾难容电解质的沉淀溶解平衡的相关知识和原理。沉淀溶解平衡是动态的、有条件的，其移动可参照化学平衡移动来处理。沉淀溶解平衡也有平衡常数，简称溶度积，可反映难溶电解质在水中的溶解能力，它也只与温度有关。Ksp（AgCl）=C(Ag+)C(Cl-)C(Ag+)C(Cl-)abcd【问题1】某温度下，Ksp（AgCl）=C(Ag+)C(Cl-)=2×10-10，某溶液中有氯化银固体，请完成下表，并根据数据在坐标系中画出该温度

3、下氯化银在水中沉淀溶解平衡曲线图C(Ag+)/(molL-1)5×10-52.5×10-5C(Cl-)/(molL-1)5×10-61×10-6①a点c点含义是什么？a点对应的Ksp与c点对应的Ksp的大小关系？②d点有无沉淀？为什么？如何改变条件使d点处溶液析出沉淀？③b点是否有固体析出？为什么？④通过蒸发是否可以使溶液由d点变到c点⑤加入NaCl是否可以使溶液由a点变到b点？AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)【思考】C(Ag+)C(Cl-)-log(Cl-)-log(Ag+)将离子浓度取负对数，难溶物的沉淀溶解平衡的图像又会是什么样子？(20

4、13年江苏高考T14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，p(CO32－)=-lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)KspQcKsp′>K

5、sp′′要使沉淀转化C(离子)增大C(离子)减少加沉淀剂前提：同类型物质【应用一：沉淀的生成】问题3：已知:25℃时，Ｋsp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，Ｋsp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。当溶液中离子浓度小于１×10-5mol/L时，可认为沉淀已经完全）向浓度均为0.01mol/L的CuCl2和FeCl3混合溶液中加入NaOH。（1）当PH约为时Cu2+开始有沉淀生成；当PH约为时Cu2+沉淀生成；（2）当PH约为时Fe3+开始有沉淀生成；当PH约为时Fe3+沉淀生成；（3）能否实现Fe3+和Cu2+有效分离？若能，用调节pH值在范围内达

6、到有效分离PH3.24.76.7Cu2+开始沉淀Cu2+沉淀完全Fe3+沉淀完全CuCl2(aq)(含Fe3+)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液PH=3~4Cu2+Fe(OH)3↓(除去Fe3+)Qc>Ksp（1）沉淀的生成方法a:调节溶液到适合的PHb：加合适的沉淀剂问题5：向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①NH4++H2ONH3·H2O+H+②H++OH－=H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2++2

7、OH－①NH4Cl=NH4++Cl－②NH4++OH－=NH3·H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：Ⅰ、实验步骤：；Ⅱ、实验结论：；向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵溶液问题4：如何除去二氧化硅中的杂质碳酸钙？并尝试用沉淀溶解平衡角度加以解释。（2）沉淀的溶解的常见方法①酸(或碱或盐)溶解法②氧化还原溶解法③络合溶解法3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2OAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2O

8、H+2H2OMg(OH)2+2NH4C