13化学实验基本方法教案4（人教必修一）

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1、第一章从实验学化学【本节学习要点】h了解有关化学卖验安全常帜。2•拿握过滤、蒸发、蒸馆、萃取等分离混合杨的方出。3•拿握soj-.ci—等检验的原理和方法。3.了解扬质的量及其单伐——摩余；了聲摩余质量、毛体摩余体积、阿伏加德罗常数和杨质的量浓度的含义。4■拿握扬质的量.杨质的质量.微粒数目、标准状况下毛体体积之间的关糸。5.拿握配制一定杨质的量浓度溶液的方法和应用。教师备课资源一专题四、有关物质的量浓度的计算解题思路杨质的量浓度的计算题型比较复杂，关縫是找出溶质的扬质的量(mol)和溶液体积(L)扬质的量浓度的计算一般从三个方面

2、入手://D⑴从定义式6^=-p入手，欲求q,丸求仏和必(2)从换算式入手：Q)溶质的质量分数与物质的量浓度的关糸1000p・14/G二财(P：g・mL)②饱和溶液中物质的量浓度与涿解度(5)的关糸1000P・s「（100+（P：g*mL）（3）从守恒观点入手①稀帑或混合：溶质的“扬质的量守恒”②溶液中的"富子削荷守恒”③质量守恒：化学反应前后各杨质的质量总和不变⑥元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各素的原子个数不变，其杨质的量不变。【例5]（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（4“丸

3、于”、“小于”或“等于”）40%,如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“丸于”、“小于”或“等于”）40%。⑵己知98%的浓H2SO4的扬质的量浓度为18.4mol・L-1,试j判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、"小于”或“等于”）9・2mol・L"。思路点拨解题主要依据溶液混合前后溶质的质量和物质的量不雯，溶液的密度与浓度有关。解析⑴若两溶液等质量混合，设两滋液的质量均为/77,混合后H2SO4的质量分数为：30%/77+50%/7714/（H2SO4）=2^X100%=40%设30%的H2SO4嫁液和50%

4、的H2SO4溶液密度分别为p、、P“则P<"2。若两溶液等体积混合，设两溶液的体积均为匕混合后H2SO4的质量分数为:30%p1+50%p2"1+"2!/・p、・30%+l/・“2・50%“i*p2V40%（"Z2）+x10O/O=40%+X10O/O>2P1+P240%（2）分别计算两种酸的物质的量浓度设98%.49%的H2SO4的密度分别为p、、p2>贝！1c}=,1X1000X980/O=io^598p2x]000X49%=5p298c}IO—1因为p、>p2坎一=>2,c2<~^c}-9.2moL•L~答案⑴等于大于（2

5、）小于1■密度与浓度的变化关糸若溶液的密度大于1g・cm-3,则溶液的质量分教越大，其瘠度就越大。若溶液的密度小于1g・cm-3,则溶液的质量分教越大，其密度就越小。常见的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCI、HNC>3、H2SO4等溶液密度比水大。2.等体积或等质量溶液混合后质量分数的变化规律⑴等体积混合①溶液的密度丸小1g・混合溶液的质量分数大于它们的平均值。②溶液的密度小于1g・mL,混合嫁液的质量分数小于它们的平均值。（2）等质量混合混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。【变式训练】若以坷和坐分别

6、表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b.则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2w}=w2B.2w2=w}C.w2>2w}D.2w}>w2>w}解析设溶液的体积为AL,密度为Hg/mL,溶质的摩余质量Mg/mol,质量分数为14/,扬质的量浓度为umol/L。虽然溶液浓度的表达方式不同，但其溶质的物质的量不变，所以有VLX103mL/LXdg/mLXw/Mg/mol=1/Lxcmol/L,即c=}Q3dw/Mo依据題意日二10灯14/

7、/17,b-}Q3d2w2/7,因2a=bf所以有2c/

8、}w}=d2w2>又由于氨水的密度比纯水的小，且液度越丸，密度越小，即d22%。答素C