13化学实验基本方法教案（人教必修一）

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1、第一章从实验学化学【本节学习要点】h了解有关化学卖验安全常帜。2•拿握过滤、蒸发、蒸馆、萃取等分离混合杨的方出。3•拿握soj-.ci—等检验的原理和方法。3.了解扬质的量及其单伐——摩余；了聲摩余质量、毛体摩余体积、阿伏加德罗常数和杨质的量浓度的含义。4■拿握扬质的量.杨质的质量.微粒数目、标准状况下毛体体积之间的关糸。5.拿握配制一定杨质的量浓度溶液的方法和应用。———一教师备课资源——专题一、杨质的检验检验要求：所用的方冻要简便，利用杨质的特征反应，反应现象朗显。2、检验步骤：⑴取样：⑦毎

2、次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。②若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。(2)观寨试样外观，得出一走结论，再进一步检验。G)丸考虑物理方冻.后考虑化学方法进行物质检验得出结论。3.检验一般方冻⑴物理检验出：根据杨质在颜色、毛味、密度.嫁解性等物理性质上的朗显差异对杨质进行鉴别。(2)化学检脸法：根据扬质在化学性质方面的朗显差异(如生成沉淀.沉淀溶鮮、生成气体等)对物质进行鉴别。在卖脸应用中，一般是将杨理方去和化学方法配合使用。4、杨质检验的一般类型⑴不用任何试剂

3、检验多种物质(2)只用一种试剂检验多种扬质(3)任选试剂检验多种扬质例1禁勺色固体，经过初步分析得知，其含有N^CC^、Na2SO4.NaCkCuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份匂色粉末固体的组.成成分而进行如下卖•^探克:⑴甲取少量的勺色固体衣试管中加水涿解得无色.潦请溶液，甲判断的结论是O(2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCI2溶液和稀HNOS,看到匂色沉淀，并有宅体放出，甲判断肯定存在(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2mL转移到另一试管中，然后向试管中加入

4、稍过量的AgNO3液和#HNO3,结果也生成自色沉淀。因此乙断定原勺色固体中肯定有NaCI,乙的结论(4“正确”或“不正确”)，理由是鮮析(1)CuSO4^液为蓝色，而卖验现象是无色溶液，故无CuSO4o(2)Na2SO4+BaCI2===BaSO4+2NaCI,BaSO4不溶于水和稀HNO3；Na2CO3+BaCI2===BaCO31+2NaCI,BaCO3不溶于水，溶于#HNO3；BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO21□(3)NaCI+AgNO3===AgCII+Na

5、NO3,AgCI不溶于水，也不滋于HNO3，但由于甲的第二步卖验使溶液中新生成了NaCI,坎不正确。答案⑴固体中不含有CuSO4(2)Na2SO4和NazCC^⑶不正确甲在溶液中加入BaCI2引入了C1"特别注意检验肘不要引入干扰富子，选择试剂要慎重。例2以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用滚液间的两两混合，就可以完成荃别任务的是()A.HCINa2CO3Na2SO4BaCI2B.BaCJAgNO3CaCI2hno3C.NaOHNa2SO4Ba(NOJ2HCID.MgCI2

6、Na2SO4Ba(OH)2KOH解析在A项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是BaCJ溶液，与之不反应的是盐酸，两种滚液分别是Na2CO3溶液和Na2SO4液，向两种溶液中分别满加盐酸，有宅体生成的是Na2CO3液，无现象的是Na2SO4溶液；在B项中，只能鉴别出AgNC>3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCI2溶液和CaCI2溶液区分开；在C项中只有NiSOq溶液和Ba(NC>3)2溶液相混合后产生勺色沉淀，该沉淀又不溶于NaOH徐液和HCI溶液，坎不能鉴别；在D项中MgCI2>Ba(

7、OH)2分别作为满加试剂与其他扬质两两反应肘，均会与两种物质产生沉淀，一种无朗显现象；Na2SO4>Ba(OH)2分别作为摘加试剂与其他炀质两两反应肘，均会与一种扬质产生沉淀，两种物质无朗显现象，坎无出鉴别。答案A