122化学实验基本方法教案（人教必修一）

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量衣卖殓中的应用【本节学习要点】h了解杨质的量及其单住——摩余；了解摩余质量、气体摩余体积、阿伏加德罗常数和杨质的量浓度的含义。2.拿握物质的量、扬质的质量、微耘数目、标准状况下气体体积之间的关糸。3、拿握配制一定物质的量浓度涿液的方冻和应用。第2镌时毛体摩余体积—课时作业一二.气体摩余体积1.影响杨质体积的因素｛粒子数目粒子的大小粒子间的平均距富⑴决定固体或液体体积的主要｛耘子数目耘子的丸小(2)决定气体体积的主要［粒子的教目粒子间的平均距寫｛温度压强2.宅体摩余体积⑴定义：单住物质的量的物质所占的体积(2)符号：人状况下，H2O液

2、体，所以C不正确；未指朗标准状况，所以D不正确。2、下列说法中不正确的是（）A.HCI的相对分子质量与6.02X1O23个HCI分子的质量（以g为单住）在数值上相等B.6.02X1O23个氮分子和6.02X1O23个氢分子的质量比等于14:1C.32g氧气所含的原子2X6.02X1023D.常温常压下，0.5X6.02X1O23个一氧化碳分子所占体积是11.2L答案D解析摩余质量在数值上等于该杨质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该炀质所含6.02X1O23个耘子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；。2是玖原子分子，32gO

3、2所含原子数是分子数的2信，C正确；0.5X6.02x10^个CO分子即0.5mol,所占体积在标准状况对才是11.2L,D选项不正确。1.同温、同压下，禁彖器充满。2重H6g,若充满CO2,重122g,现充满禁气体重114g,则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.44答案A解析方出一：按常规思路，设瓶重/ng。禁毛体的相对分M门1116g-/77g子质量为M’,由厂二齐，因为容器体积不变，所以有32g・mol»122g-/77g“—116g_/77g114g_]00g=44g•mo

4、-1，^Z77=100g,^^^32g•mor1=AY（禁）得

5、M焦）=28g・mol~即相对分子质量为28o方法二：差量法：同温同压下，毛体质量之差和摩余质量差之间存在着正比关糸，因此可以不计算彖器的质量，直接由气体质量差和摩余质量差的正比关糸求得。即：122g-116g122g-114g44g・mol"—32g・mol-1_44g・mol-1-M（慕）'"（禁）=28g・mol一二即何=28。1.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体所占体积都约是22.4LB.1mol巴0@）在标准状况下体积为22.4LC.1mol体体积为22.4L,则一定是标准状况D.宅体摩余体积不一定是22.4L/mol答案D解析22.4L是1m

6、ol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错课；B中H2。在标准状况下是液体，所以错谖；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L,所以C错谖。5」殳阿伏加德罗常数为N“标准状况下。2和N?的混合毛体力劝含有b个分子，则/7g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）22Amb氏门Mc咤*mb522.4/77答案解析bmg宅体的炀质的量为：-j-j-mol,则/7g宅体的物质的量为:bn药了mol,则/7g毛体的体积为:22AnbmNxL°的方程式为：6.在150°CM,(NH4)2CO3分解（NH4）2CO3==^==2NH3f

7、+H2Ot+CO21,若完全分鮮，>生的气态混合扬的密度是相同条件下氢气密度的（）A.96信B.48信C.12信D.10僖答案C鮮析⑴衣150T肘，生成物H2O为毛态。（2）两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩余质量之上匕（即相对分子质量之比）。（3）态混合物为NH3>CO?和HqO的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相——11对分子质量与其摩余数乘积之和。即为A^r=17Xq+44x$+181X才=24。所以混合宅体与氢宅的密度比为:P(混)24127W=^=T°7.在三个密闭彖器中分别充入Ne.H2.O2三种毛体，多它们的

8、温度和密度都相同肘，这三种毛体的压强(p)从丸到小的顺序是()A、p(Ne)>/?(H2)>p(O2)B.p(O2)>P(Ne)>p(H2)C•P(H2)>p(O2)>p(Ne)D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案D解析根据阿伏加德罗定律的推论pV=nRT变形为pM=pRT,因为p尺厂对应相等，所以=pH2A/H2=>代入式4量而得出选项D正确。8.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N?和C2H4B.相同体积.相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的。2和N2D.相同压强、相同体积.相同质量的。2和N?答

9、案D解析A