专题13+化学键-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）+word版含解析

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1、第一章物质结构元素周期律★*1.3化学键班级：姓名：（时间：30分钟）一、选择题1.下列有关离子键的说法正确的是A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键【答案】B【解析】A项，阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；B项，离子键是阴阳离子之间的相互作用，B项正确；C项〉通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失仗口与SO：结合形成离子键）、C项错误；D项，Ca

2、Ch中的氯离子Z间不存在离子键，D项错误。2.下列说法错误的是A.在共价化合物中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子屮的共价健一定是非极性键【答案】B【解析】A.在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化钗是离子化合物，B错误；C.含有离子键的化合物-定是离子化合物，C正确；D.双原子单质分子屮的共价健一定是非极性键，D正确，答案选B。3.下列说法中正确的是A.KOH中含有离子键也含有共价键，屈于离子化合物B.HF中存在离子键，属于离子化合物C.

3、含有共价键的化合物一定是共价化合物A.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】A【解析】HF屮只含有共价键，属于共价化合物，B项错误；某些化合物屮含有共价键，但属于离子化合物,如NaOH、Na2O2等，C项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D项错误。1.下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g【答案】C【解析】题中a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Cl。选项C形成的具有共价键的物质是SiCl4o2.下列各组屮每

4、种物质都既有离子键又有共价键的一组是A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3.C.Na2O2KOHNa3PO4D・HC1A12O3MgCl2【答案】C【解析】A项，ffaSCh中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，HNOa中只含共价键；D项中各物质均只含一种化学键。3.下列分子的电子式书写正确的是A.氨气:H:N:H••HC1••B.四氯化碳:C1:C1:C1••C1C.氮气：：NLN:••••D.二氧化碳：:0:C:0:••••【答案】C【解析】选项A屮氮原子的最外层电子没有全部标出；B项屮氯原子的最外层电子也没有全部标出；D项屮C、0共用

5、电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：°：：c：:°1.下列化学用语书写止确的是A.氯离子的结构示意图:A.作为相对原子质量测定标准的碳核素：BB.氯化镁的电子式:巨诃Mg环朝H+便:]H・+・&：C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：…【答案】C【解析】A.氯元素为17号元素，氯務子的核电荷数为17,A项错误；B.作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳一12,B项错误；C.氯化镁的电子式为、C项正确；D.氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为丹+曲比D项错误；故选C。&下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示

6、意图：C.CaCl2的电子式：Ca*［：©：］；A.明矶的化学式:Ab(SCU)3【答案】A【解析】A、P的质子数是15,选项A正确；B、F原子的电子数为9,选项B错-误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矶是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。9.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSCU。下列关于NaHSO4的说法正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.N

7、aHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【答案】D【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO；)的个数比是1:1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水吋电离成NaH+和S,破坏的是离子键和共价键。9.已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是XYZWA.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>/