专题21+化学能与热能-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）+word版含解析

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能K知识一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因一一微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中I口化学键的和生成物中新化学键的过程。(2)化学反应中能量变化的原因①原因反应物断裂化学键能51生成物形成化学縫能吊ma能虽变化②实例断裂1molH—H键(H—H―2H)436kJ能量，形成1molH—H键(2H—H—H)436kJ能量；断裂4molC—H键(OL―C+4H)1660kJ能量，形成1molC—H键(C+H―C—H)415kJ能量

2、。③结论化学反应中能量变化的主要原因是1.化学反应中能量变化的决定因素一一宏观角度化学反应t反应物的总能肚一^―牛成物的总能a：小于I化学反应结论：化学反应中的能量变化决定于的相对大小。二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律一一“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时保持不变。(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时保持不变。2.吸热反应和放热反应⑴定义吸热反应：热量的化学反应；放热反应：热量的化学反应。(20mL2mol・L"Ba(0H)2-8»20+NH4CI①

3、②(2)实验探究NaOH溶液(20mL2mol•L'1)③①铝和稀盐酸的反应实验现象有产生；用温度计测量，水银柱离子反应实验结论活泼金屈与酸反应是反应②Ba(OH)2•8H20和氯化鞍反应实验现象闻到气味，烧杯壁；玻璃片和烧杯混合物呈化学反应实骑结论该反应是反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是反应1.中和热酸和碱发生中和反应生成水时所释放的热量。【答案】一、1.(1)断裂形成(2)①吸收释放②吸收放出吸收放出③化学键的断裂和形成2.放出热量吸收热量

4、反应物的总能量与生成物的总能量二、1・(1)总质量(2)总能量2.(1)吸收放岀⑵①气泡上升2A1+6H=2A134+3H2f放热②刺激性发凉黏结在一起糊状Ba(0H)2•8也0+2凹Cl=BaC12+2NH3f+10也0吸热③H++0ir=H20放热3・1molK重点一、化学反应中的能量变化1・化学键与化学反应中能量变化的关系4♦@(§>翻裂・形形成成436kj

5、子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子屮的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化如下：化学键1molA—B化学键反应中能量变化H—H吸收436kJ共吸收679kJ<1（、1吸收243kJH—C1放出J31kJ共放出862kJ结论679kJ862183kJ・艮］反应放出183kJ热莹既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变

6、化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。计算公式：化学反应小的能量变化值二反应物的总键能一生成物的总键能。计算岀的数值如果为正值，意味着是吸热反应；计算出的数值如果是负值,意味着是放热反应。2.化学反应中能显变化的决定因素任何化学反应都伴随有能量的变化。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。可表示如下：反应物的总能量〉生成物的总能量，化学反应放出能量；反应物的总能量〈生成物的总能量，化学反应吸收能量。反应物的总能量高生成

7、砌的总能量高化学反应」L放出能量化学.反应吸收能屋生成物的总能量底反应物的总能量低【特别提醒】化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。(1)对同一种化学键而言，断裂时吸收的能量与形成时放岀的能量相同。(2)判断该反应是放热反应还是吸热反应，也可比较断键吸收的总能量与形成新键所释放的总能量大小。二、放热反应、吸热反应的判断1.根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断：若/反应物）＞以生成物），该反应屈于放热反应，反

8、应图示如下左图；若E（生成物）〉F（反应物），该反应属于吸热反应，反应图示如下右图。生成物.反应过菽.Or反血物反应过程能址反应物放严能晟生成物2.根据化学键破坏或形成时的能量变化判断：破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成纶成物中化学键所放出的能量，该反应属于放热反应；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物屮化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应。【特别提醒】1.常见的吸热反应有：大多数的分解反应，