《化学平衡常数》一课的教学设计

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1、《化学平衡常数》一课的教学设计【关键词】化学教学；化学平衡常数；教学设计【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章编号】1004-0463(2016)19-0125-01［复习引入］通过上节课的学习，我们知道了浓度、压强和温度对化学平衡的影响。今天这节课我们继续来探讨化学平衡的问题。［师生活动］我们一起来观察课本29页的数据表。共有六组不同的起始加入量，得到了六个不同的平衡状态，表屮把平衡时各物质的不同浓度按这样来计算，发现得到的数值是近似相等的。［问］如果按、C(HI)?CC这样来计算看看

2、是什么结果？［学生活动］分组计算一一汇报结果一一结论不相等［过渡］为什么单单按这样來计算就相等了？［学生活动］大家再仔细观察，这个算式在表达上有什么特征？［小结学生的回答］算式是HI系数次幕与H2系数次幕和12系数次幕的积的比值。显然这不是赶巧，那么，我们便有理由得出对于可逆反应：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),就应该有：二常数确实是这样，人们通过实验对不同可逆反应中各物质的平衡浓度进行测定，然后经过多次计算尝试，归纳得出就是一个常数。一、平衡常数的概念［问］平衡常数K有没有单位？

3、应该有，但我们发现一般不写。［练习］书写下列可逆反应平衡常数的表达式并比较4中KI、K2、K3之间的关系。［小结］对于固体、纯液体和稀溶液中的水，因为它们量的变化、浓度的变化是忽略不计的，在平衡常数的表达式中通常用1來代替，对于非水溶液屮的水则耍表达出来。二、平衡常数的意义［学生活动］请同学们再来观察课本29页的数据表。我们发现，在温度一定的情况下，不管反应是从正向开始还是逆向开始，平衡常数都是不变的；平衡浓度不同，平衡常数也是不变的。说明平衡常数与途径无关，与浓度无关。［问］上面六个平衡体系平衡

4、压强是否相同？说明了什么问题？［小结学生活动］平衡浓度不同，说明单位体积内分子的数目不同，则压强不同邙可伏伽德罗定律)。得出结论：平衡常数与浓度、压强、途径无关。1•平衡常数与浓度、压强、途径无关。［学主活动］对于可逆反应H2(g)+12(g)?2HI(g)AH<0,在400°C的甲容器中达到平衡，H2(g)+12(g)?2HI(g)起始时浓度为mmol?L-lnmol?L~l0平衡浓度分别为almol?L-lblmol?L-lclmol?L-l平衡常数KI二在450°C的乙容器中达到平衡，H2(

5、g)+12(g)?2HI(g)起始时浓度为mmol?L-lnmol?L-l0平衡浓度分别为a2mol?L-lb2mol?L-lc2mol?L-l平衡常数K2二K1与K2是否相等？如果不相等，那么与温度之间存在什么样的关系？［小结学生活动］该反应止反应为放热反应，当温度升高，按平衡移动原理，平衡耍向逆反应方向移动，则〈。2.平衡常数会随温度的变化而变化。正反应为放热的反应，温度升高，K值减小，反之，K值增大；正反应为吸热的反应则相反。［过渡］这就意味着：①可以通过平衡常数，判断某一时刻，可逆反应是否

6、达到平衡状态。举例说明。②可以通过平衡常数，进行平衡时各物质浓度之间的计算。举例说明。同时，我们还看出平衡常数可以作为一定温度下体系是否达成平衡的判据。教学反思：本节课教学设计的特点在于，一是对课本中数据表的充分利用。引导学牛多次对数据表的分析，体验科学家对化学平衡常数的探究过程，找到化学平衡常数与温度无关，与浓度、压强和途径无关的结论。二是通过对化学平衡常数学习，让学生在化学课堂中，深刻理解相对与绝对、内因与外因的哲学道理。编辑：张旳