112化学实验基本方法

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时【学习目标】1.知识与技能：(1).认识化学实验在学习和研究化学中的作用。(2).掌握物质过滤、蒸发操作的方法，并初步掌握其操作技能。2.过程与方法：通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。3.情感、态度与价值观：能发现生产、生活屮有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。【学习重难点】过滤、蒸发操作的掌握及应用。【基础知识】自然界中的物质绝大多数以的形式存在。一、过滤1、适用范圉：将与分开。2、主要仪器及用品(先写玻璃仪器)一贴:二低｛三靠紧贴低于

2、低于紧靠紧靠—紧靠4、过滤后若沉淀物需要洗涤⑴、沉淀洗涤的方法沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸懈水，使水刚好浸没沉淀，待水流下后，再重复操作2〜3次，直到固体表面洗涤干净为止。⑵如何证明沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤漏出液少量，加入某试剂，出现某种特定现象，得出是否洗涤干净的结论。二、蒸发1、适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得02、实验用品：o其中铁架台和铁圈也可用代替。3、注意事项：①液体的量不超过蒸发皿容枳的②加热过程中，用不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。③液体接近时，停止加热。三、用过滤法分离混合物的

3、实例一一粗盐的提纯粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2.MgCb及硫酸盐。1、若只除去其中的泥沙，其实验步骤为：（1）溶解：称取4g粗盐加到盛有12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过滤一次。（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快蒸干吋，停止加热。思考:'该实验中玻璃箱的作用依次是什么？（1）（2）（3）2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCb、MgC

4、b及硫酸盐（假设为Na2SO4），再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（2）除去CaCb、MgCb及硫酸盐（假设为N辺SCU）杂质所需的试剂及原理:杂质加入试剂反应原理（化学方程式）Na2SO4MgCl2CaCl2（3）除去CaCl2>MgCb及硫酸盐（假设为Na2SO4）杂质所加试剂的顺序：以下三种顺序均可。①②③（4）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液还浑浊，再过滤一次。（5）向滤

5、液中加入足量o（6）蒸发：将（5）所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌,待出现较多晶体时，停止加热。思考：1、KNO3屮若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去？2、提纯含不溶性朵质的粗盐与含可溶性杂质的粗盐方法是否相同？为什么？3、从硫酸铜溶液中获得无水硫酸铜与胆矶的操作方法是否相同？为什么？归纳：1、蒸发结晶的适用对象2、冷却〈降温〉结晶的适用对彖3、区分：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤与蒸发结晶、趁热过滤、洗涤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤适用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤适用四、

6、常见离子的检验cr：向待测液屮加入后，再加入溶液，生成色沉淀。2、SO42-■:向待测液中加入后，再加入溶液,生成色沉淀。3、CO32-■:向待测液中加入后，产生，通入中产生色沉淀或者向待测液屮加入后，产生，加入,产生4、Ca2+：向待测液屮加入溶液后，生成色沉淀。5、Mg2+：向待测液中加入溶液后，生成色沉淀。【过关训练】1、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.洒精灯2、通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钾、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化镒C.

7、氯化钾、二氧化猛D.硫酸铜、氢氧化顿3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A.①②③④B.①②③④⑤4、以下有关过滤操作中，不正确的是（A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗川倾倒过滤液C.②③①④⑤D.②①③④⑤）B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘5、提纯含有少量硝酸顿杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补

8、加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液屮补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、除去KC1溶液屮的SO42~离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）7、有一废液，其中含有一定量的Zn2Fe2C