高一化学---化学计算

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：3学员姓名：YYY辅导科目：化学学科教师：XX授课类型溶液C专题物质的量T同步气体摩尔体积T同步星级★★★★★★★★教学目标1、授课日期及时段××年××月××日××：××——××：××教学内容知能梳理＜建议用时5--10分钟！＞一、物质分散在水中悬浊液：浊液乳浊液：二、溶液1、溶液的特性：、溶液=溶质+溶剂2、溶液的组成定量表示：溶质质量分数=按浓度分为和3、分类不饱和溶液按是否饱和分饱和溶液4、溶解度：下，溶剂里达到时，所溶解溶质的克数。（反应物质的溶解能力大小）或5、物质的溶解能力大小首先由溶质和溶剂的性质决定，其次与温度等外界因素有关。硝

2、酸钾、蔗糖、硫酸铜等的溶解度随温度升高而。6．食盐、氯化钾等的溶解度随温度升高。气体、氢氧化钙的溶解度随温度升高而。7、结晶的方法：，适用于。，适用于。三、分离混和物的方法（水的净化法）：1．沉淀法：2．过滤法:适用于分离和的混和物.过滤装置请注意“一角、二低、三靠”3．蒸馏法:适用于分离。原理是：根据不同。精制粗盐过程：、、。答案：一、物质以固体小颗粒的形式分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。物质以液体小液滴的形式分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。二、1、均一性、稳定性2、溶质质量+溶剂质量3、浓溶液、稀溶液饱和加溶剂，升温，加稀溶液不饱和溶液加溶质，降温，蒸发溶剂溶液4

3、、一定温度，一定量溶剂，饱和6、升高，变化不大，减小7、降温结晶，适用于溶解度受温度影响很大的物质；蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响很小的物质。三、2、液体，不溶性固体混合物3、液体互溶物，沸点，溶解，过滤，蒸发＜建议用时15分钟！＞精讲精练1.溶解度与溶质质量分数溶解度（固体）直接揭示一定温度下溶质与溶剂的最大质量比关系；溶质质量分数直接揭示溶液中溶质与溶液间的质量关系，前者只适合饱和溶液，后者适合所有溶液，二者可以换算：某饱和溶液中溶质质量分数＝相应温度下该溶质的溶解度，（S为相应温度下该溶质的溶解度），知道溶解度可以求出相应温度下溶液中溶质的质量分数；同样，知道一定温度下某溶液中溶

4、质的质量分数也可求出该温度下相应物质的溶解度，并根据溶解度查找出相应的温度。【例1】已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?【解析】（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。　30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7gx（x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱

5、和溶液。（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.　30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30℃时，溶质溶剂45.8g100gx181.3g解得x=83.0g【答案】见解析[练习1]t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（）A.溶液质量是230gB.溶质质量是

6、50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g【解析】t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10％=20g，m（H2O）=200g×90％=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。溶质溶剂溶液25g100g125g20g+x180g200g+x解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）=180g，m（溶液）＝225g【答案】D2.溶质质量分数及计算题型总结溶质的质量分数是溶质与溶液质量之比，其数学表达式为：溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量×100%（1）已知溶质及溶剂的量，求溶质的质量分数。（2）计算配制一定量的，溶质质量

7、分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质质量分数的相互换算。（4）溶液稀释和增浓的计算。依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如：有溶液Ag，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b％的溶液Bg，则：Ag×a％＝Bg×b％【例2】将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.