高一化学计算.doc

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1、（三）化学计算有关物质的量的计算，是高中化学计算中的重点和难点。现在先来弄清楚两个问题：1．物质的量的有关计算（1）理清概念体系，重在理解记忆l摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称摩，用符号mol表示，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。l阿伏加德罗常数：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子数。符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1。l摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g•molˉ1或kg•molˉ11mol物质的质量=相对分子/原子质量。l气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用Vm表示，Vm=V÷n，常用单位L•

2、molˉ1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•molˉ1。在弄清这些物理量的关系后，我们再来看看这些概念的核心内涵。（2）以物质的量为中心建立各物理量间的关系例1．下列说法不正确的是（)A.常温常压下,1摩尔He含有的原子为2NAB.2.3gNa变成Na+时失去0.1NA个电子C.1摩尔H2O的质量与NA个H2O的质量相等D.标准状况下，22.4LCH4和H2=混合物所含的分子数为NA例2．在标准状况下，含n个氯原子的Cl2体积为VL，则阿伏加德罗常数可表示为（）2．物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数γ之比1：1：2微粒个数之比1：1：2扩大倍数1×6.02×1

3、023：1×6.02×1023：2×6.02×1023物质的量之比1mol：1mol：2mol相同条件下气体体积比1体积：1体积：2体积通过一个化学方程式我们可以知晓参加反应的物质与生成物的粒子数量的关系，物质的量的关系，对于气体物质而言，还知道在相同条件下的体积关系，这个关系是固定的，是潜藏的。我们要深刻理解。例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.10moln（H2SO4）硫酸的质量：l关键：（1）确立物质之间的关系（质量间、质量与物质量之间等）（2）列一

4、个比例式，等号左右是相同的关系，其中一个是由化学方程式本身确立的，另一个是实际的物质的量之间的关系。