高一化学计算练习专题

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1、高一化学计算练习专题一、化学计算基本方法㈠守恒法1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g，镁带的质量为A．2.4gB．1.2gC．3.6gD．0.6g2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g,其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．2.2g和4.4g之间3．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=

2、NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a＜b4．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/LNaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是A．40%B.20%C.15%D.30%5．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况

3、)，反应消耗的HNO3的物质的量是A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol6．一定量的铁铝合金与300mL2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A、504mLB

4、、168mLC、336mLD、224mL8．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A.S2-　　B.S　　　C.SO32-　　D.SO42-9．已知白磷跟O2可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6，P4＋5O2＝P4O10。某密闭容器中盛有31g白磷和1mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为A.1∶1B.4∶5C.4∶3D.3∶110．将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比石灰水减少

5、5.8g，该有机物可能是A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯1111．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-112．有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过量的1mol/LNaOH溶液200ml4.56gBaCl2粉末31.8%的Na2CO3溶液10g。发现白色沉淀逐渐增多，滤去沉淀后，向

6、滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。13．已知2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度。㈡差量法1．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为A．0.02molB．0.04molC．0.78gD．1.56g2．1克含脉石（SiO2）的硫铁矿试样在氧气中灼烧后，得残渣0.76克，此硫铁矿纯度为A．52%B．65%C．72%D

7、．78%3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为A、1：4B、2：7C、1：2D、3：84．将7.8gMg、Al合金溶于120mL4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120mL8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为A.0.4molB.0.