高一化学氮元素专题计算.pdf

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1、例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO）B.ZnSO334C.NaHCOD.NaHSO34例2．浅绿色的Fe(NO)溶液存在如下平衡：Fe2++2HOFe（OH）322+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A）2A.变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液3渐显蓝色。试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体

2、积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO气体和336mL（0.015mol）NO气224体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O混合，通入水中，恰好被全部吸收，2则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4：3.2g铜与过量的浓硝酸(8mo

3、l/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液2中所含NO-物质的量为（）3AamolB(a+0.1)C0.1D(0.1-a)练5：0.03mol的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO、2NO混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可24能是()。A.30B.46C.50D.66例6：现有铁和铜组成的合金共amol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO的稀溶液中，使其充分3反应，且HNO的还原产物只有NO。试回答下列问题：。3（1）随HNO用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成3分依次有六种

4、情况，请用粒子符号填写下表：①②③④⑤⑥溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe2+金属离子Cu2+Fe3+残留固体Fe、Cu成分Cu（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）；（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a=，b=，例9．Zn与稀HNO反应，已知反应的Zn与被还原的稀HNO的物33质的量之比为4：1，则还原产物是（D）A、NOB、NOC、NOD、NHNO2243

5、例10．Zn与稀HNO按2:5的摩尔比反应，还原产物是（BD）3A、NOB、NOC、NOD、NHNO2243例11．某单质与浓HNO反应时，每有0.25mol单质反应，就消耗31mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（BD）A、+1B、+2C、+3D、+4例12．铜与1mol/L的稀硝酸反应，如果NO-的浓度下降0.2mol/L，3则溶液中H+同时下降0.8mol/L。例13．铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是(C)。A.Fe(SO)B.NaCOC.KNOD.FeSO2432334解析:铜不能与稀

6、硫酸反应,但稀硫酸提供H+,盐提供NO-构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选C。3，例14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请2回答：（1）NO的体积为_____L，NO的体积为_____L。2（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要30%的双氧水_____g。3例15．1.92g铜投入一定量浓HNO中，铜完全

7、溶解，生成气体颜色3越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O，恰好使气体完全溶2于水中，则通入O的体积（C）2A.504mLB.168mLC.336mLD.224mLn(Cu)=1.92/64=0.03mol则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06moln(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则：x+y=0.03（混合气体物质的量