氮族元素专题练习答案

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1、氮族元素专题练习答案一、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶（每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂，4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,2NO2=N2O4（每项1分,每个反应式1分）二、（1）棕色，无色，顺磁性的NO,O2,NO2;抗磁性的N2O4（每项1分）（2）A--Na,B—Cl2,C—NaOH,D—HCl,E—Na2SO4,F—BaCl2,X--NaCl（每项1分）。其他合理的答案体系也给7分。三、2001年福建初赛第四题答案略四、2003年福建初赛第三题答案略五、2003年福建初赛第六题答

2、案略六、1.N：SP杂化两个π34（1分）N：SP2杂化π33（1分）因为=－T　　　　　　　　　=（－）/T对于NO－=90.25-86.57>0>0,温度升高T项会增大,有可能<0则N2+O2=2NO反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO可能直接生成（2分）3.催化分解：2NO2催化剂N2+2O2催化还原:6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O（以CH4为还原剂也可以）碱液吸收:NO2+NO+2NaOH（Na2CO3）=2NaNO2+H2O（CO2）液相配合：FeSO4+NO2=[Fe(NO)]SO4（任意两种均

3、可）（2分）4.（1）O2－+NO+H＋=HOONOHOONO=NO2+OH（各1分）（2）NO＋铁（各1分）七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、十一为2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4NO＋＋NO3－，Cu与N2O4反应失电子给NO＋，放生成NO和Cu(NO3)2。A、B分别为NO2和NO，C为HNO2。Co(NH3)62＋易被氧化为Co(NH3)63＋，D、F分别是含—NO2－和—ONO－配体的Co（Ⅲ）的配离子。1．N2O4＋2N2H4===3N2＋4H2O2．N2O4中N采取sp2杂

4、化，5个σ键（一个N—N键，4个N—键），一个键。3．Cu＋2N2O4===Cu(NO3)2＋2NO↑4．D为[Co(NO2)(NH3)5]2＋一硝基·五氨合钴（Ⅲ）配离子E为[Co(ONO)(NH3)5]2＋一亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）配离子十三、从NH4＋的质子传递考虑，酸根接受H＋的能力将影响接盐热分解温度。1．NH4Br比NH4Cl热分解温度更高；NH4H2PO4比(NH4)3PO4热分解温度更高。2．2NH4Cl＋Fe===NH3↑＋FeCl2＋H2↑2NH4Cl＋FeO===NH3↑＋FeCI2＋H2O3．若HA有

5、氧化性，则分解出来的NH3会立即被氧化。如：NH4NO3===N2O＋2H2ONH4NO2===N2↑＋2H2O十四．1．3NH2－＋NO3－===N3－＋3OH－＋NH32NH2－＋N2O===N3－＋OH－＋NH32．N3－中N的氧化数为－1/3，N原子均采取sp杂化。N3－的等电子体物种如CO2、N2O。3．HN3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n0＝2＋3×8==26，而各原子价电子数之和nv==1＋3×5＝16，故成键数为（26一16）/2==5，孤对电子的对数为（16－5×2）/2==3（对）。HN3的

6、共振结构：由于N（a）－N（b）键级为1.5，而N（b）－N（c）键级为2.5，故N（a）－N（b）的键长要比N（a）一N（c）的长。4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在，但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸），故可作为“空气袋”。5．可用物理吸附法或化学反应法，如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H2O2等，随后再放出氧。十五、1．nH3PO4==Hn＋2PnO3n＋1＋（n－1）H2OnH3PO4==(HPO3)n＋nH2O2．如右图所示3．多磷酸根是一种强络合剂，能络合水中的Ca2＋、Mg2

7、＋，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸钠起到软化水的作用（软水剂）。4．洗衣废水中含磷酸盐，在江河湖水中积累成“肥水”，造成污染。十六、1．Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HFCa5(PO4)3F＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF2．SiO2＋2Ca5(PO4)3F＋H2O==3Ca3(PO4)2＋CaSiO3＋HF↑3．A与B不等同，A的肥效高于B。因为晶型的转变是在微粒的不断运动中进行，需要一定能量；α态在固体慢慢冷却过程中，通过微粒的运动逐渐变为β态。若采取用水急冷的办法，水

8、吸收大量热能，α态来不及转变为β态。十七、Na2CO3溶液与金属盐溶液反应可能生成正盐（Mn＋=Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋、Mn2＋、Ag＋等）。碱式盐M2(OH)2CO3（M2＋=Mg2＋、Be2＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Pb2＋等）或氢氧化物M(OH)3（