氮族元素综合练习

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1、氮族元素综合练习【例题精选】：例1．对氮族元素性质的描述正确的是A．在气态氢化物里化合价均为+3价B．气态氢化物的稳定性依次增强C．元素非金属性依次增强D．非金属性的同周期的氧族元素弱解题分析：本题是考查氮族元素结构相似性和递变性规律的选择题。随着核电荷数的递增，同周期元素原子半径依次减小，非金属性依次增强，金属性依次减弱。因为氮族元素核电荷数比同周期的氧族元素少，所以氮族元素的非金属性必然比同周期的氧族元素弱，所以本题的正确选项为D。随着核电荷数的递增，同主族元素原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱。金属性依次增强，因此气态氢化物的稳定性依次减弱。注

2、意：习惯上写氢化物化学式左为正，右为负，但氢原子数目大于或等于3时，分子式常写成RH3形式，会误认为R为正价。例2．已知下列事实：①高氯酸的酸性比硫酸强。②盐酸是比氢硫酸更强的酸。③氯化氢比硫化氢稳定。④氯气与硫化氢混合可产生单质硫。⑤氯元素、硫元素最高化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是A．①②③B．②④⑤C．①③④D．②③⑤解题分析：无氧酸的酸性相对强弱不能比较非金属性相对强弱。元素的化合价与其非金属性的强弱无关，正确选项为C。例3．某元素的最高价氧化物为R2O5，其氢化物中含氢17.65%，求该元素的名称及在周期表中的位置。解题分

3、析：由R2O5推知该元素在第ⅤA族，氢化物为RH3则R为N元素。属第二周期第ⅤA族。例4．下列说法正确的是A．第VA族元素都是非金属元素B．磷比氮难与氢化合生成气态氢化物C．气态氢化物稳定性：PH3H3PO4>H2SO4解题分析：A中Sb、Bi为金属元素；C中同主族稳定性PH3H3PO4。正确选项为B、C例5．下列关于砷元素化合物的性质叙述中不正确的是A．砷酸的酸性比磷酸弱B．可以形成两种含氧酸H3AsO4和H3AsO3C．气态氢化物有两种，为AsH3和AaH5D．砷难

4、以与H2化合生成氢化物错误解法一：认为磷元素的含氧酸只有一种H3PO4。磷和砷性质相似，相含氧酸也只有一种H3AsO4，没有H3AsO3。错误解法二：认为砷是非金属，应该容易与H2化合生成气态氢化物。错误原因：上述解法的错误都是没有充分运用元素周期律中元素性质及其递变关系。错解一中没有联系As在元素周期表中的族序数，推断其可能的化合价，只联系P元素一种最高价含氧酸的组成。错解二没考虑氮族元素的氢化物的稳定性递变的情况。正确解法：砷位于元素周期表中第四周期ⅤA族，原子序数比磷大，非金属性比磷弱。其最高价含氧酸砷酸比磷酸弱。而氮和H2化合需一定的条件，磷和H2

5、就难与化合，砷就更难，ⅤA族元素最高正价为+5价，也可呈现+3价，砷的含氧酸可以有砷酸（H3AsO4）和亚砷酸（H3AsO3），所选A、B、D正确。位于第ⅤA负化合价只有价，氢化物只能是A3H3，不存在AsH5，正确答案为C例6：某元素X在其最高价氧化物X2O5中百分含量是43.6%，该元素原子核内中子数比核外电子数多1，试写该元素名称、元素符号，在元素周期表中的位置，并将其最高正价氧化物对应的水化物与同主族元素最高价含氧酸的酸性进行比较。解题分析：本题是涉及元素周期表结构和有关定量计算的综合题，解题关键是依据有关数据推算元素原子量，再结合该元素原子核的组

6、成，确定该元素原子核中质子数，进而确定元素种类，再结合元素周期表结构与性质递变规律解答问题。答案：设X的原子量为A根据题中数据得：∶2∶5化入氧化原子量得：A=31该元素质子数是∴该元素是磷，元素符号P，磷位于元素周期表的第二周期第VA族，最高正价氧化物对应水化物分子式为H3PO4（或HPO3），同主族元素最高正价含氧酸酸性比较为：例7：砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质是：A．砷在通常状况值下是固体B．砷可以有－3，+3，+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱解题分析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增

7、强，失电子能力增强，单质还原性增强。答案：D例8：氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是：A．原子半径：C

8、1+8D．磷的原子序数为Z2，锑为Z2+2×18错误解法一：按氮族