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1、学员编号:学员姓名:年级：咼一*112辅导科th化学课时数：2学科教师：1.（15分）现有8种元素的性质、数据如卜•表所列，它们属于第二或第三周期。授课类型T元素周期表C化学计算T分析推理授课口期及时段教学内容编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（IO-1%）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答卜列问题：属化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：（5）写出②最高价氧化物对应水化物
2、跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：1.（15分）（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第VIA族（2分）（2）HC104（1分）、高氯酸（1分）、Na丄「：5：H］一（2分）、离子（1分）（3）NH3>PH3（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2分）2.（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元索的原子核外共含有80个质子。DABCE（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A,B,C,D,E（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“
3、酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息冋答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是,乙物质的化学式是（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液屮，发生反应的离子方程式是（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法:离子方程式为：A13++4OH'====ai°2+2H2O,3Al0i+Al3+4-6H2O====4Al(OH)3
4、o图象如下图(2)。(2)NaAlCh和HC1①向NaAK)2溶液中滴加盐酸溶液至
5、过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。反应的化学方程式为：NaAlCh+HCl+HzO二二==NaCl+Al(OH)3j,A1(OH)3+3HC1====A1C13+3H2O,离子方程式+H++H2O====A1(OH)3；,A1(OH)3+3H+====A13++3H2O,图象如下图(3)。②向盐酸溶液中滴加NaAK)2溶液至过量，现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应的方程式NaAlO2+4HCl====NaCl+AlC13+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2====4Al(OH)3i+3NaCl,离子方程式为：Al02+4H+====A
6、13++2H2O,3A/02+Al3+4-6H2O====Al(OH)3i图象如下图(3)。:向AlCh溶液中滴加氨水至过量和向NaAlO?溶液中通入CO?气体至过量，有何现象？其图象应该怎样画？点拨：向AlCh溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失；向NaA102溶液中通入C02至过量,溶液中出现白色沉淀且不消失。A1C13+3NH3・H2O==A1(OH)3J+3NHQ,NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3i4-NaHCO3o•:写出往明矶(KA1(SO4)2)溶液中加入少量氢氧化顿溶液和过量氢氧化顿溶液的离子方程式。分析:2A1*+4-3Ba2+
7、+6OH_====3BaSO4
8、+2Al(OH)3；°2Ba2++4OH_+Al3+4-2SOa~====2BaSO4l+A,02+2H2O在120°C、l.OlxlO5Pa时，4.76g-氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中,充分反应，固体物质的质量变为40go求：(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。(2)若将上述4.76g混合气体通入60mL2molL'1氢氧化钠溶液屮，充分反应后，求生成物的物质的量。教师精讲：CO?与Na2O2H应，以及H2O与N^O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16g变为40g,增加2.84g相
9、关，可运用化学方程式通过“质量差量法”列式计算岀两种气体的物质的量。另外，4.76g+37.16g-40g=l.92g,1.92gBP是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的物质的量。将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生的反应是:®2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②NaOH+CO2==NaHCO3若NaOH与CO2物质的量比为2：1时，按①式进行，生成物为NapCOs;若NaOH与CO?物质的屋比为1:1时，按②式进行•，生成物为NaHCO3；若NaOH与CO2物质的量比介于2
