高考化学选择题备考探究

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1、高考化学选择题备考探究　　在高考中，化学选择题的考查功能主要有：（1）使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有广泛的发散性，可以较为全面考查学生的“双基”；（2）少量的“基础题”增加考生得分的基数，保留某些类型的“常见题”来预测结果和调控难度；（3）考查学生思维的灵活性和某些较高层次的能力.历年高考的选择题保持了较好的连续性和稳定性，并且突出了对学科主干知识的考查.因此选择题成为学生和教师关注的重要题型.笔者在对近年来高考化学选择题内容特点进行分析的基础上，研究了选择题在相应内容上的命题方式和考查

2、方式，并对如何快速巧断选择题进行简要归纳和说明，　　纵观近几年高考化学选择题的命题，考查内容始终较为稳定，突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能.主要考查的内容有以下几方面.　　1.元素周期律及元素周期表的应用　　此内容包括判断未知元素可能性质，突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律；X、Y元素原子序数之差、位构性的关系.　　例1（广东理综卷）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置见表1，下面判断正确的是（）　　（A）原子半径：丙<丁<戊11　　（B）金属性：甲>丙　　

3、（C）氢氧化物碱性：丙>丁>戊　　（D）最外层电子数：甲>乙　　解析：同周期元素原子半径是减小的，故（A）错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故（B）错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，（C）正确；同周期的最外层电子数越来越多，故（D）错.　　答案：（C）　　2.热化学方程式的书写及正误判断　　重点是热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算.　　例2（重庆卷）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；ΔH=-72kJ/mol.蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为

4、30kJ，其他相关数据见表2.　　表2　　H2（g）Br2（g）HBr（g）　　1mol分子中的化学键断裂时　　需要吸收的能量/kJ436a369　　则表1中a为（）　　（A）404（B）260（C）230（D）200　　解析：该题考查盖斯定律的计算.由已知得：Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；ΔH=-102kJ/mol.436+a-2×369=-102；a=?D200kJ，（D）项正确.11　　答案：（D）　　3.以物质的量为核心的简单计

5、算　　包括NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识.　　例3（广东理综卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）　　（A）16gCH4中含有4NA个C―H键　　（B）1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+　　（C）1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子　　（D）常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子　　解析：每个CH4中含有4个C―H键，故16gCH4（1mol）中含有4NA个C―H键，（A）正确；没有告诉溶液的体积，无法知道Na

6、Cl的物质的量，故（B）错；根据关系式，1molCu～2molNO，故（C）错；常温常压下，22.4LCO2不是1mol.　　答案：（A）　　4.离子共存（注意条件化）、离子方程式书写及正误判断（注意量的制约）　　例4（全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是（）　　（A）将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　　（B）将磁性氧化铁溶于盐酸：　　Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O　　（C）将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：11　　Fe2++4H++NO-3=Fe3++2H2

7、O+NO↑　　（D）将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑　　解析：（A）正确，符合3个守恒；（B）错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该为：　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O　　（C）错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：　　3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O　　（D）错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2.　　答案：（A）　　5.化学反应速率及化学平衡　　包括平衡状态的判断、平衡移动方向、图象分析

8、、转化率大小判断、等效平衡原理等.　　例5（重庆卷）当反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；ΔH>0达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）　　（A）①②④（B）①④⑥　　（C）②③⑥（D）③⑤⑥　　解析：该题考查化学平衡的移动.该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动.恒压通入惰性气体，相当于减压.恒容通入惰性气体与加催化剂