高考化学选择题备考预测试题

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1、高考化学选择题备考预测试题选择题1．下列有关叙述正确的是A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质解析：本题以具体的物质或物质组合来考查学生对相关概念的理解程度。A选项考查的是物质分类，塑料袋、废纸、旧橡胶制品从化学组成可以确定都属于有机物；B中空气、盐酸都是混合物，冰醋酸是无水乙酸，属于纯净物；C中氯化钠电离成钠离子和氯离子是物理变化；D中限定的是只含一种元素，所以有可能是混合物，如氧气和臭氧

2、，若是纯净物则一定是某一种单质。答案：A2．常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-答案：B解析：水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸

3、或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2-在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。3．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－D．用

4、侯氏制碱法制得NaHCO3:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+答案：D。解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C

5、不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确4．下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA

6、．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤答案：C。解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA；NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的

7、分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31；氯气只作氧化剂时，1molCl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1molCl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。5．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的

8、是（）A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：Bn－>An＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A＜B＜C解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A>C>B，A错。因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项正确。An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A