河南省周口中英文学校2017-2018学年高一下学期第一次月考化学---精校解析 Word版

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1、www.ks5u.com河南周口中英文学校2017-2018学年下期高一第一次月考化学试题1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现氧气【答案】C【解析】试题分析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。考点：考查化学式的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素

2、交界处最容易找到的材料是()。A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料【答案】D【解析】试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。考点：考查元素周期表的综合应用。3.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（）A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子【答案】B【解析】A、两种核素质子数相同中子数不同，属于同位素，A错误。B、根据A

3、分析，B正确。C、质子数都是83，所以核外电子数都是83，C错误。D、质子数都是83，D错误。正确答案B。-11-点睛：元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-，“+”“–”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+、Cl-，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n。本题中，中子数=质量数-质子数，结果分别是126、127。4.下列说法正确的是()A.最外层电子数比次外层电

4、子数多的元素一定位于第二周期B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.所有元素的原子均有质子、中子、电子构成D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【答案】A【解析】A、第一周期元素只有一个电子层，不需考虑；第二周期元素最外层电子数为1→8，而次外层电子数为2；第三周期及之后的元素最外层电子数为1→8，而它们的次外层电子数为8→18。所以只有第二周期元素会出现最外层电子数比次外层电子数多的情况，A正确。B、H元素最外层也只有一个电子，B错误。C、1H没有中子，C错

5、误。D、K+、Ca2+的最外层电子数等于次外层电子数，它们都位于第四周期，D错误。正确答案：A。5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　)A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】试题分析：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B．第三周期中

6、主族元素最高正化合价等于其主族族序数，故B正确；C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。6..下列叙述中,正确的是　(　)A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定

7、属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C-11-【解析】A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，如Na+和O2-，A错误；B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，B错误；C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，C正确；D．阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同，主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与

8、上一周期稀有气体原子核外排布相同，D错误；答案选C。7.下列递变规律不正确的是()。A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.C、N、O原子半径依次增大C.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D.P、S、Cl最高正价依次升高【答案】B【解析】A、Na、Mg、Al同属第三周期，从左到右还原性Na>Mg>Al，A正确不符合题意。B、C、N、O同属第二周期，从左到右原子半径C