实验24第一过渡系元素(铬锰铁钴镍)

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1、实验24第一过渡系元素(铅、猛、铁、钻、鎳)—、实验目的掌握銘、猛主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态Z间相互转化的条件。掌握铁、钻、银的氢氧化物及配合物的生成和性质。掌握铁盐的性质。学习Fe2+F評和N严的鉴定方法。二、实验前应思考的问题1.转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行?为什么？2.从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗？3.转化反应须在何种介质中进行？为什么？4.从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3%H2O2溶液对用否？二、实验用品仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发

2、皿、试管、离心试管、烧杯、玻璃棒、滴管、点滴板、酒精灯固体药品：二氧化猛、亚硫酸钠、高猛酸钾、FeSO4-7H2O.KCkNH4C1液体药品：H2SO4(浓,1mol-L1),H2O2G%)、NaOH(40%,6moll/,2mol-L_,,0.1moI-L'1),CuC12(0.2mol・L")、HCI(浓，bmol-L'1,2moI・L“，0」mol・L，)、H2SO4(2mol-L')>HAc(2mol・L")、NH3H2O(浓)、K2SO4-Cr2(SO4)3-24H2O(0.2mol•L-1)NH3.H2O(2mol-L^K2Cr2O7(0.

3、1mol-L'FeSO4(0.5mol-L'^K2CrO4(0」molL?)、AgNO?(0.1mol-L'BaCl2(0.1moll?)、Pb(NO3)2(0.1mol・L，)、MnSO4(0.2mol-L*,0.5mol・L’)、NH4C1(2moll?)、NaC10(稀)、HpS(饱和)、Na2S(0.1mol”、0.5mol-L1),KMnO4(0.1mold)、Na2SO3(0.1mobL_I)>K4Fe(CN)6](0.1K3[Fe(CN)6](0.1mol-L1)^CoCl2(0.1mol-L1)^NiSO4(0」mol・l?)、Fe

4、Cl3(0.1mol-L_,)>KI(0.1mol-L_,)>Na2CO3(0」mol・L」)、KMnO4(0.1mobL-,)MnSO4(0.1mol-L1CrCl3(0.1mol-L'1)>NH4F(1mol-L'1NH4C1(1molL?)、KSCN(0.1mobf25%)、Pb(Ac)2(0.5mol-Ld)>KNO2(饱和)漠水、淀粉溶液、二乙酰二月亏(1%)、H2O2(3%)、滤纸、淀粉KI试纸、邻菲罗咻、戊醇材料：pH试纸、沸石四、实验内容1銘的化合物的重要性质(1)洛(VI)的氧化性Cr2O72-转变为Cr3+o在约5mL重珞酸钾溶液

5、中，加入少量所选择的还原剂，观察溶液颜色的变化，(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验⑶用)。(2)钻(VI)的缩合平衡Cr2O72^CrO42-的相互转化。1取少量Cr2O72-溶液，加入你所选择的试剂使其转变为CrO42o(2)在上述CrO42'溶液中，加入你所选择的试剂使其转变为Cr2O72oCr2O72-与Ci-O42-在何种介质中可相互转化？(3)氢氧化珞(III)的两性C产转变为Cr(OH)3沉淀，并试验Cr(OH)3的两性。在实验⑴所保留的C产溶液中，逐滴加入NaOH溶液，观察沉淀物的颜色，写岀反应方程式。将所得

6、沉淀物分成两份，分别试验与酸、碱的反应，观察溶液的颜色，写出反应方程式。(4)珞(III)的还原性CrCh-转变为CrO42'e在实验⑶得到的CrO?-溶液川，加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。（5）重辂酸盐和洛酸盐的溶解性分别在Cr2O72-和CrO；溶液中，各加入少量的Pb（NO3）2>BaCl2和AgNC^,观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出反应方程式。2猛的化合物的重要性质（1）氢氧化猛（II）的生成和性质®10mL0.2molL*'MnSO4溶液分成四份：第一份：滴加0.2mol.L"N"OH溶

7、液，观察沉淀的颜色。振荡试管，有何变化？笫二份：滴加0.2mol・L"NaOH溶液，产生沉淀后加入过量的NaOH溶液，沉淀是否溶解？第三份：滴加（）.2mol・I?NaOH溶液，迅速加入2mol-L1盐酸溶液，有何现象发生？第四份：滴加0.2mol・I?NaOH溶液，迅速加入2mol-L1NH4C1溶液，沉淀是否溶解?写出上述有关反应方程式。此实验说明Mn（OH）2具有哪些性质？①M『+的氧化试验硫酸镒和次氯酸钠溶液在酸、碱性介质中的反应。比较Mr?*在何介质中易氧化。②硫化猛的生成和性质往硫酸锚溶液川滴加饱和硫化氢溶液，有无沉淀产生?若用硫化钠溶液代

8、替硫化盘溶液，又有何结果?请用事实说明硫化镒的性质和生成沉淀的条件。（2）二氧化猛的生成和氧化