一节高效的化学课

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1、一节高效的化学课　　　　　　　　摘要：对人教版必修二《化学键》一节进行重整教学，收到了很好的效果，特将教学实录加以总结归纳，以期对各位同仁有所帮助。　　关键词：化学键；高效课堂；教学效果　　2014年的元旦已然过去，该学期高一每周两课时的教学安排，化学教学进度着实紧张。当然，老师们力求在保证教学质量的前提下，为了完成进度，有时会对教材中知识点的教学顺序进行重整。人教版必修二第一章第三节《化学键》一节，笔者进行了重整教学，课堂效率很高，学生学习效果很好，出人意料。　　首先，说明一点，笔者在讲必修一课本第二章《离子反应》中的电解质概念时，为了帮助学生更好地

2、理解和判断电解质，就以信息的形式告诉学生一个一般的规律：含有金属元素的化合物是离子化合物，离子化合物由离子构成（以NaCl为例说明，很好理解），而全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物（以CO2、H2O、HCl等来说明），共价化合物分子是由原子构成的。从元素组成的角度判断离子化合物和共价化合物，很容易。继而再引导学生从微粒构成的角度，理解离子化合物和共价化合物在熔融状态时是否电离而导电就顺理成章了。这不仅解决了“5如何判断哪些化合物在熔融状态下能够导电”这个学生难以理解的问题，而且，在利用学生对初中元素组成和物质微粒构成理解的基础上，学会了判断离子化

3、合物和共价化合物，对《化学键》这一节来讲，又分散了知识难点，使这一节的教学更加容易进行。　　关于《化学键》的教学实录：　　环节一：前置练习　　判断下列物质哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？　　HCl、NaCl、CO2、H2O、Cl2、NaOH、NH4Cl、MgO、CaBr2、KNO3、H2SO4、HClO、Na2S、Na2O2　　意在复习离子化合物和共价化合物的判断方法，特别强调在一般判断规律的基础上，要记忆特殊例子：铵盐（如NH4Cl）也属于离子化合物，不属于共价化合物，虽然全部由非金属元素组成。再通过复习离子化合物由阴阳离子构成，而共价化合物分子

4、由原子构成，自然地提出问题：构成化合物的微粒是通过什么作用力结合在一起的呢？从而引入新课：得出离子键和共价键的概念。　　环节二：离子键和共价键的实质探究（学生小组合作、交流探究）　　通过环节一，得出离子键是阴阳离子之间的相互作用，而共价键是非金属原子间的相互作用。关于离子键的实质提出以下问题：　　问题1：阴、阳离子间存在什么样的作用力？只是静电吸引吗？　　问题2：离子键存在于阴、阳离子之间，那么，哪些元素容易在形成阴、阳离子后形成离子键？　　问题3：离子键存在于哪些物质中？5　　结合环节一前置练习中的物质（如NaCl），说明点评并总结如下三点：　　1.

5、构成离子键的实质是包括静电吸引和静电排斥的静电作用。　　2.离子键的构成元素是活泼的金属元素（第ⅠA和ⅡA族）和活泼的非金属元素（第ⅥA和ⅦA族）。　　3.离子键存在于离子化合物中。　　关于共价键的实质提出以下问题组：　　问题1：活泼的金属元素和活泼的非金属元素通过得失电子后形成阴、阳离子，再通过静电作用结合，那么非金属元素原子间会通过什么作用力结合呢？　　问题2：一般的，什么元素间以共用电子对结合？　　问题3：共价键存在于哪些物质中？　　问题4：非金属原子间通过共价键即共用电子对结合，当两个非金属原子不同时，共用电子对是否偏移？如何偏移？共价键又如何

6、分类？　　再结合环节一中练习中的物质（如NaCl），说明点评并总结如下四点：　　1.构成共价键的实质是：共用电子对　　2.共价键的构成元素是：非金属元素之间　　3.共价键存在于共价化合物、离子化合物、共价单质中　　4.共价键：根据共用电子对是否偏移，即成键原子是否相同，分为极性共价键和非极性共价键　　环节三：电子式及用电子式表示化合物的形成　　设置问题组：5　　问题1：什么是电子式？各个主族元素原子的电子式是否相似？例如，硫原子的电子式为■，请按照“先分散再成对“的书写原则，试着写出其他各主族中一种原子的电子式。　　问题2：从原子的电子式看，最外层的单

7、电子数与该原子达到8电子稳定结构所得的电子数，有什么关系？　　问题3：为什么氯气是双原子分子，而稀有气体氖是单原子分子？　　问题4：非金属原子通过共用电子对结合成共价键，请写出H2O、NH3、CCl4、CO2的电子式，并总结书写共价化合物电子式的原则。　　问题5：离子化合物由阴阳离子构成，阳离子的电子式即其离子符号，如，钠离子电子式为Na+；阴离子的电子式必须有“[]”和所带电荷，如：■2-。请写出以下离子化合物的电子式：NaCl、MgO、Na2S、CaBr2，并总结书写原则。　　问题6：请用电子式表示：NaCl、Na2S、HCl、H2O的形成过程，并

8、总结注意事项。　　环节四：课堂小结　　使离子或原子结合在一起的作用力合称为化学键，即包括离子键