元素及其化合物复习教学之我见

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1、元素及其化合物复习教学之我见　　纵观近几年的化学高考题，元素及化合物的知识并不是太难。关键是考察学生的细心程度和对知识掌握的熟练程度。重点和常考点都是大家熟悉的那些知识。但由于是选拔人才，当然题目也不是很简单，有选择题、有信息题、有推断题、实验题等等。因此，我认为让学生掌握和熟悉新教材内容后，在重点章节和常考章节按高考要求适当地加以延伸是很有必要的。　　在现行的中学化学教材里，总共介绍了具有代表性的元素20多种及重要的化合物80多种。其中重点学习13种元素：5种金属元素，分别是钠、镁、铝、铁、铜。8种非金属元素，分别是氯、氧、硫、氮、磷

2、、碳、硅、氢。在复习过程中，教师要对元素化合物知识进行归纳和分类，贯穿三个重要意识，引导学生回归课本，用分类法自主归纳整理知识，最后进行专题整合。　　（一）元素化合物知识内容　　1.金属元素知识的系统单质一氧化物一氧化物对应水化物一金属相对应的盐。　　2.非金属元素知识系统对应盐←氢化物←单质→氧化物→氧化物对应的水化物→5非金属相应的含氧酸盐3.元素化合物知识的内容要点以基础理论为指导，学习元素及其化合物的性质、存在、用途，制取和检验是元素化合物知识的内容。物质的性质反映着物质的结构、决定着物质的用途、制取、存在和保存等，因此元素化合

3、物知识中每一种物质以化学性质为核心进行复习教学。　　（二）贯穿以下三个重要意识　　1.顺应学科属性，培养学科技能：“结构――性质――用途――制法――保存”，是每一物质形成的知识体系，其中性质是重点、核心。中学化学常见的化学性质有：①酸性、②碱性、③氧化性、④还原性、⑤可燃性、⑥稳定性、⑦不稳定性、⑧特殊性。例：盐酸的主要化学性质：酸性、氧化性、还原性；SO2的主要化学性质：酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、较强的还原性、特殊性（漂白性）。NH3的主要化学性质：碱性气体（溶于水生成的氨水具有碱的通性）、还原性。　　2.恰当而顺其自然地利用

4、基本理论指导物质性质的复习（结构决定性质；化学平衡移动原理的应用；溶解平衡、电离平衡、水解平衡的应用；氧化还原反应规律的应用等）。例：原子结构决定了各主族元素的氢化物、最高价氧化物的分子组成（ⅣA、VA的氢化物和最高价氧化物的分子组成分别为：RH4、RH3、RO2、R2O5）；根据溶解平衡、电离平衡的理论就可以说明氯水和氨水中分别共存在7种和6种微粒；Na2O2、cl2、NO2分别与水反应都是发生自身氧化还原反应规律的总结等。　　3.注意“三”维目标，一个都不能少！①“知识与技能”②“过程与方法”（引导学生去归纳、总结、比较、概括，避免

5、“一言堂”，尽可能给学生更多的思维空间）③“情感、态度、价值观”不可忽视！高三学生敏感、脆弱，教师应少批评、抱怨，多鼓励、指导！注重个别交流，常常能事半功倍！5　　（三）引导学生回归课本，用分类法自主归纳整理知识　　不同的学生会从不同的分类角度来归纳整理，使得归纳整理的结果是多样而丰富的，例如，非金属元素主要有以下几种分类方式。　　1.根据组成与性质简单地将非金属元素分类成单质、酸、碱、盐、氧化物和氢化物。　　然后再对其中含物质种数较多的单质、酸和氧化物，用表格的形式进行比较详细的对比归纳，从而对这些物质的相似与不同有一个比较清晰的认识

6、。　　2.将非金属元素物质分类成非金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐和氢化物，再分类陈述所涉及物质的性质，在陈述时注意归纳同类物质的通性，又注意各物质的特性及重要用途。例如，　　非金属氧化物：SiO2、SO2、SO2、NO、NO2。　　SiO2、SO2、NO2都可与碱反应；SO2，NO2可与水反应。　　SiO2：能与HF反应。　　SO2：有漂白性、还原性和氧化性。　　NO2：红棕色，与水反应。　　NO：与O2反应。　　用图示的方法，对非金属元素的物质根据组成与性质进行分类，而对每一类别物质从不同的角度运用交叉分类法再进一步分类，在细分过

7、程中进一步提升了对各物质的认识，清楚地知道其中的异同。5　　4.从物质所含元素种类的角度对物质进行分类，分成硅及其化合物、氯及其化合物，氮及其化合物和硫及其化合物，再用箭头标示出各物质的相互转化关系。　　例如，氮及其化合物的相互转化关系：　　然后再对其中含物质种数较多的单质、酸和氧化物，用表格的形式进行比较详细的对比归纳，从而对这些物质的相似与不同有一个比较清晰的认识。　　还写出各转化化学方程式（被略去），对部分反应进行了分类，使知识系统化、网络化　　（四）专题整合　　1.在线点知识复习的基础上，再将这些物质间转化关系形成网络。例如：在

8、硫，氮及其化合物所形成的知识主线、知识点的基础上，将物质相互关系形成网络，这样有利于记忆繁杂的元素化合物知识，可使学生思路清晰，表达简练，有利于掌握物质的性质和相互反应的关系，是元素化合物复习的重要途径。