莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告　　氯化物中氯含量的测定　　一、实验目的　　1、学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。　　2、掌握沉淀滴定中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。　　二、实验原理　　可溶性氯化物中氯含量的测定常用-----莫尔法。　　条件——中性或弱碱性溶液酸度过高不产生Ag2CrO4，酸度过低，有Ag2O生成；指示剂——K2CrO4为指示剂；标准溶液——AgNO3。　　反应如下：Ag++Cl=AgCl?白色2Ag++CrO42=Ag2Cr

2、O4?　　AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,因此溶液中先析出AgCl沉淀，当氯离子定量转化为AgCl沉淀后，过量的AgNO3溶液就与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点到达。因为Ag+～Cl所以WCl-=【c(AgNO3).VCl-/1000m试样】×250/　　－　　三、仪器和药品目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　AgNO3(或)、NaC

3、l基准物、5%K2CrO4溶液、氯化物试样四、实验步骤　　·称量准确称量～氯化物试样于烧杯中。　　·配制溶液用纯水溶解后定量转移入250mL容量瓶中，转移时玻棒下端靠住容量瓶颈内壁，烧杯口靠住玻棒，转移过程中不能有液体洒在外面。并配制成250毫升溶液。　　·滴定用移液管吸取该试液溶液于锥形瓶中，加水25mL稀释，加入1mL5%的K2CrO4指示剂，在不断摇动下用AgNO3标液滴定至溶液转变为砖红色即为终点。平行测定三次。　　五、数据记录和处理　　注意事项：　　1、适宜的pH=，若有铵盐存在，pH=2、AgNO3需保存在棕色瓶中，勿使AgNO3与皮肤接触。　　3、实验结束后，盛装Ag

4、NO3的滴定管先用蒸馏水冲洗2-3次，再用自来水冲洗。含银废液予以回收。实验讨论　　1、配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？　　答：因为AgNO3　　见光分解。　　2、空白测定有何意义？K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？　　答：空白试验可校正由于AgNO3使用过量而引入的误差。空白试验可校正由于AgNO3使用过量而引入的误差。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技

5、能及个人素质的培训计划　　K2CrO4浓度过大，会使终点提前，且CrO4本身的黄色会影响终点的观察终点的观察，使测定结果偏低；若太小，会使终点滞后，使测定结果偏高。3、能否用莫尔法以NaC1标准溶液直接滴定Ag？为什么？　　+　　2-　　答：不能用NaCl滴定AgNO3，因为在Ag中加入K2CrO4后会生成Ag2CrO4沉淀，滴定终点时Ag2CrO4转化成AgCl的速率极慢，使终点推迟。　　+　　六、讨论　　实验二、可溶性氯化物中氯含量的测定　　实验目的：　　1．掌握莫尔法测定氯离子的方法原理；2．掌握铬酸钾指示剂的正确使用。3．判断氯离子含量。　　一、原理　　某些可溶性氯化物中氯

6、含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。主要反应式如下：Ag++Cl-＝AgCl↓Ksp＝×10-10目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　

7、Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓Ksp＝×10-12　　滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为～,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在～之间。　　指示剂的用量对滴定有影响，一般以×10-3mol/L为宜,凡是能与Ag+生成难溶化合物或配合物的阴离子都干扰测定。如AsO43-、AsO33-、S2-、CO32-、C2O42-等，其中H2S可加热煮沸除去，将SO32-氧化成SO42-后不再干扰测定。大量Cu2+、Ni2+、Co2+等有色离子将影响终点