无机及分析化学试卷及答案(4)

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1、无机及分析化学试卷及答案4题号一二三四五六七八九十总分得分得分统计表：得分阅卷人一、填空题：（每题1分,共20分）1.对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。2.2.0×10−3mol⋅L−1HNO3溶液的pH=______________。3.写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4−________________。4.同离子效应使弱电解质的解离度________；盐效应使弱电解质的解离度

2、_______；后一种效应较前一种效应_______得多。5.已知难溶盐BaSO4的Ksp=1.1×10−10,H2SO4的Ka2=1.02×10−2,则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol⋅L−1,在0.10mol⋅L−1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol⋅L−1(不考虑盐效应)。6.任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。7.氧化还

3、原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。8.某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。9.HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据

4、V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是_________________。得分阅卷人二、选择题：（每题2分,共20分）1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（）（A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波；（C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：()（A）0.1g（B）0.2g

5、（C）0.3g（D）0.4g3.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（）（A）25ml（B）25.0ml（C）25.00ml（D）25.000ml4.下列叙述中正确的是：（）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。5.下列符号表示状态函数的是：（）（A）ΔU（B）S0（C）ΔHO（D）W6.标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HC

6、l溶液浓度是：()（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定7.可以用直接法配制标准溶液的是:（）（A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4（C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O38.AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是：（）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应9.KBrO3是强氧化剂，Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（）（A）两电对的条件电极电位相差太小（B）可逆反应

7、（C）反应不能定量进行（D）反应速率太慢10.AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是：（）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应得分阅卷人三、判断题:（每题1分,共10分；对：√，错：×）（）1.用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q计＞Q表时此值应舍去。（）2.液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。（）3.所有分子的极性都由键的极性决定。（）4.加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。（）5.因为I2作氧化剂时，I2+2e=2I-，EΘ(I2/I-)=0.5

8、35V，所以I-作还原剂时，2I--2e=I2，EΘ(I2/I-)=-0.535V。（）6.洗涤BaSO4沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸馏水。（）7.同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H+浓度相同。（）8.用EDTA滴定金属离子时，酸效应系数越大，配合物的实际稳定性就越大，配位也就越完全。（）9.一定条件下，化学反应的KΘ越大，反应的速率就越大。（）10．选择基准物的摩尔质量应尽可能